Alkaliczne - Alkalide

Alkalide jest związkiem chemicznym , w których metalami alkalicznymi węgla są aniony (jony ujemne) o ładunku lub utlenienia -1. Do czasu pierwszego odkrycia alkaliów w latach 70. wiedziano, że metale alkaliczne występują w solach tylko jako kationy (jony dodatnie) o ładunku lub stopniu utlenienia +1. Te typy związków są przedmiotem zainteresowania teoretycznego ze względu na ich niezwykłą stechiometrię i niski potencjał jonizacyjny . Związki alkaliczne są chemicznie spokrewnione z elektronami , solami, w których uwięzione elektrony są skutecznie anionami.

„Normalne” związki metali alkalicznych

Metale alkaliczne tworzą wiele dobrze znanych stabilnych soli. Chlorek sodu (zwykła sól kuchenna), Na + Cl ilustruje zwykłą rolę metalu alkalicznego, takiego jak sód. We wzorze empirycznym tego związku jonowego dodatnio naładowany jon sodu jest równoważony ujemnie naładowanym jonem chlorku . Tradycyjne wyjaśnienie stabilnego Na + jest takie, że utrata jednego elektronu z pierwiastkowego sodu w celu wytworzenia kationu o ładunku +1 daje stabilną konfigurację zamknięto-powłokową elektronów .

Nomenklatura i znane przypadki

Istnieją znane zasady dla niektórych metali alkalicznych:

  • Sod lub natryd, Na
  • Potasside lub kalid, K
  • Rubid, Rb
  • Cezyd, Cs

Alkaliki innych metali alkalicznych nie zostały jeszcze odkryte:

  • „Lithides”, Li
  • „Francydy”, ks

Przykłady

Zwykle zasady są nietrwałe termicznie ze względu na wysoką reaktywność anionu alkalicznego, który teoretycznie jest w stanie rozerwać większość wiązań kowalencyjnych, w tym wiązania węgiel-tlen w typowej kryptandzie. Wprowadzenie specjalnego ligandu kryptandowego zawierającego aminy zamiast wiązań eterowych umożliwiło wyizolowanie kalidów i natrydów, które są stabilne w temperaturze pokojowej.

Zsyntetyzowano kilka zasad:

  • Zaobserwowano związek, w którym jony wodorowe są kapsułkowane przez adamanzan , znany jako azotek wodoru lub „odwrócony wodorek sodu” (H + Na ).
  • Zaobserwowano natryd krypty sodowej, [Na(krypt i[ 2.2.2] )] + Na . Ta sól zawiera zarówno Na + jak i Na . W kryptand izolaty i stabilizuje Na + , zapobiegając zmniejszona przez NA - .
  • Zsyntetyzowano azakryptand baru , Ba 2+ (H 5 Azakryptand [2.2.2] - )Na - ⋅2MeNH 2 .
  • Zaobserwowano dimery kationowego i anionowego sodu.

Bibliografia