Boraks - Borax
Nazwy | |
---|---|
Nazwa IUPAC
Dekahydrat tetraboranu sodu
|
|
Inne nazwy
Dekahydrat boraksu
|
|
Identyfikatory | |
Model 3D ( JSmol )
|
|
CZEBI | |
CHEMBL | |
ChemSpider | |
Numer WE | |
Numer E | E285 (konserwanty) |
KEGG | |
Identyfikator klienta PubChem
|
|
UNII | |
|
|
|
|
Nieruchomości | |
Na 2 B 4 O 7 · 10H 2 O lub na 2 [B 4 O 5 (OH) 4 ] · 8H 2 O | |
Masa cząsteczkowa | 201,22 (bezwodny) 381,38 (dekahydrat) |
Wygląd zewnętrzny | białe ciało stałe |
Gęstość | 2,4 g / cm 3 (bezwodny stały) 1,73 g / cm 3 (dekawodzian stałe) |
Temperatura topnienia | 743 °C (1,369 °F; 1,016 K) (bezwodny) 75 °C (dekahydrat, rozkłada się) |
Temperatura wrzenia | 1575 ° C (2867 ° F; 1848 K) (bezwodny) |
31,7 g/l (oba) | |
-85,0·10 -6 cm 3 /mol (bezwodny) | |
Współczynnik załamania ( n D )
|
n 1 =1,447, n 2 =1,469, n 3 =1,472 (dekahydrat) |
Struktura | |
Jednoskośnej , mS92 nr 15 | |
C2/c | |
2/m² | |
a = 1,1885 nm, b = 1,0654 nm, c = 1,2206 nm
α = 90°, β = 106,623°°, γ = 90°
|
|
Objętość sieci ( V )
|
1,4810 nm 3 |
Jednostki wzoru ( Z )
|
4 |
Farmakologia | |
S01AX07 ( KTO ) | |
Zagrożenia | |
Piktogramy GHS | |
H360 | |
P201 , P308+313 | |
NFPA 704 (ognisty diament) | |
NIOSH (limity ekspozycji dla zdrowia w USA): | |
PEL (dopuszczalne)
|
Żaden |
REL (zalecane)
|
TWA 1 mg/m 3 (bezwodny i pentahydrat) TWA 5 mg/m 3 (dekahydrat) |
IDLH (Bezpośrednie niebezpieczeństwo)
|
NS |
Związki pokrewne | |
Inne aniony
|
Glinian sodu |
Inne kationy
|
Tetraboran litu |
Związki pokrewne
|
Kwas borowy , nadboran sodu |
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
|
zweryfikuj ( co to jest ?) | |
Referencje do infoboksu | |
Boraks , znany również jako boran sodu , tetraboran sodu , lub disodowy tetraboranu jest ważnym bor związek , A mineralnym i sól z kwasem borowym . Sproszkowany boraks jest biały, składa się z miękkich bezbarwnych kryształów, które rozpuszczają się w wodzie. Szereg blisko spokrewnionych minerałów lub związków chemicznych różniących się zawartością wody krystalicznej jest określanych jako boraks , a słowo to jest zwykle używane w odniesieniu do oktahydratu . Sprzedawany w handlu boraks jest częściowo odwodniony.
Boraks jest składnikiem wielu detergentów , kosmetyków i szkliwa glazury. Służy do wytwarzania roztworów buforowych w biochemii , jako środek ognioodporny , jako związek przeciwgrzybiczy , w produkcji włókna szklanego , jako topnik w metalurgii , tarcze wychwytujące neutrony dla źródeł promieniotwórczych, środek teksturujący w gotowaniu, jako środek sieciujący w szlamie , jako zasada w wywoływaczach fotograficznych oraz jako prekursor dla innych związków boru. Jest również użyteczny jako środek owadobójczy wraz z kwasem borowym .
W rzemieślniczym wydobyciu złota boraks jest czasami używany jako część procesu znanego jako metoda boraksowa (jako topnik), mającego na celu wyeliminowanie potrzeby stosowania toksycznej rtęci w procesie wydobycia złota , chociaż nie może on bezpośrednio zastąpić rtęci. Boraks był podobno używany przez górników złota w niektórych częściach Filipin w 1900 roku.
Boraks został po raz pierwszy odkryty w suchych dnach jezior w Tybecie i został sprowadzony Jedwabnym Szlakiem na Półwysep Arabski w VIII wieku naszej ery. Boraks pierwszy wszedł do powszechnego użytku pod koniec 19 wieku, kiedy Francis Marion Smith „s Wybrzeże Pacyfiku Boraks firmy zaczęły rynku i popularyzacji szeroką gamę zastosowań mocy 20 Mule Team Borax handlową , nazwana metodą przez który boraks pierwotnie wyciągane z wody z pustyniach Kalifornii i Nevadzie .
Chemia
Struktura
Termin boraks jest często używany dla wielu blisko spokrewnionych minerałów lub związków chemicznych, które różnią się zawartością wody krystalicznej :
- bezwodny tetraboran sodu, Na 2 B 4 O 7
- pentahydrat tetraboranu sodu, Na 2 B 4 O 7 ·5H 2 O
- dekahydrat tetraboranu sodu, Na 2 B 4 O 7 ·10H 2 O lub równoważnie oktahydrat Na 2 B 4 O 5 (OH) 4 ·8H 2 O
Z chemicznego punktu widzenia boraks zawiera jon [B 4 O 5 (OH) 4 ] 2- . W tej strukturze znajdują się dwa czterokoordynacyjne centra boru i dwa trójkoordynacyjne centra boru.
Reakcje
Boraks jest również łatwo przekształcany w kwas borowy i inne borany , które mają wiele zastosowań. Jego reakcja z kwasem solnym z wytworzeniem kwasu borowego to:
- Na 2 B 4 O 7 · 10H 2 O + 2 HCI → 4H 3 BO 3 + 2 NaCI + 5H 2 O
„Dekahydrat” jest wystarczająco stabilny, aby znaleźć zastosowanie jako podstawowy wzorzec do miareczkowania kwasowo-zasadowego .
Kiedy boraks jest dodawany do płomienia, wytwarza żółto-zielony kolor. Boraks nie jest używany do tego celu w fajerwerkach ze względu na przytłaczającą żółtą barwę sodu. Kwas borowy służy do barwienia płomieni metanolu na przezroczystą zieleń.
Boraks jest bardzo dobrze rozpuszczalny w glikolu etylenowym, umiarkowanie rozpuszczalny w glikolu dietylenowym i metanolu, słabo rozpuszczalny w acetonie. Jest słabo rozpuszczalny w zimnej wodzie, ale jego rozpuszczalność znacznie wzrasta wraz z temperaturą.
Etymologia
Angielskie słowo boraks jest zlatynizowane: formą średnioangielską był boras , od starofrancuskiego boras bourras . To mogło pochodzić od średniowiecznej łaciny baurach (inna angielska pisownia), borac(-/um/em), boraks , wraz z hiszpańskim borrax (> borraj ) i włoskim borrace , w IX wieku. Inną nazwą boraksu jest tincal z sanskrytu .
Słowo tynkalu / t ɪ ŋ K əl / „dzwonić” lub tincar / t ɪ ŋ K ər / „druciarza” odnosi się do surowego boraksu, po czym oczyszcza się, a wydobywany ze złóż w jeziorach Tybetu perskiego i inne części Azji. Słowo zostało przyjęte w wieku od 17 Malajskiego tingkal iz Urdu / perski / arabski تنکار tinkār / tankār ; stąd te dwie formy w języku angielskim. Wszystko to wydaje się być związane z sanskryciem टांकण ṭānkaṇa .
Naturalne źródła
Boraks występuje naturalnie w osadach ewaporatów wytwarzanych przez powtarzające się parowanie sezonowych jezior . Największe złoża handlowe znajdują się w: Turcja ; Boroń, Kalifornia ; i Searles Lake w Kalifornii . Ponadto boraks został znaleziony w wielu innych miejscach w południowo-zachodnich Stanach Zjednoczonych , na pustyni Atacama w Chile , nowo odkrytych złożach w Boliwii oraz w Tybecie i Rumunii . Boraks można również wytwarzać syntetycznie z innych związków boru.
Naturalnie występujący boraks (znany pod nazwą handlową Rasorite-46 w Stanach Zjednoczonych i wielu innych krajach) jest rafinowany w procesie rekrystalizacji .
Zastosowania
Produkty gospodarstwa domowego
Boraks jest stosowany w różnych domowych produktach do prania i czyszczenia, w tym w przyspieszaczu prania „ 20 Mule Team Borax ”, mydle do rąk w proszku „ Borakso ” oraz w niektórych preparatach do wybielania zębów .
bufor pH
Jony boranowe (zwykle dostarczane jako kwas borowy) są wykorzystywane w laboratoriach biochemicznych i chemicznych do wytwarzania buforów, np. do elektroforezy DNA i RNA w żelu poliakrylamidowym , takich jak bufor TBE (buforowany boranem tris-hydroksymetyloaminometonium) lub nowszy bufor SB lub bufor BBS ( sól fizjologiczna buforowana boranem) w procedurach powlekania. Bufory boranowe (zwykle o pH 8) są również stosowane jako preferencyjny roztwór równoważący w reakcjach sieciowania opartych na pimelimidacie dimetylu (DMP).
Środek kokompleksujący
Boraks jako źródło boranu został wykorzystany do wykorzystania zdolności współkompleksowania boranu z innymi czynnikami w wodzie do tworzenia złożonych jonów z różnymi substancjami. Borany i odpowiedni polimer łóżko stosuje się chromatograf non glikowanej hemoglobiny różnicowo z hemoglobiny glikowanej (głównie HbA1c ), która jest wskaźnikiem długoterminowego hiperglikemię w cukrzycy .
Środek zmiękczający wodę
Sam boraks nie wykazuje wysokiego powinowactwa do kationów twardości , chociaż był używany do zmiękczania wody. Jego równanie chemiczne zmiękczania wody podano poniżej:
- Ca 2+ (aq) + Na 2 B 4 O 7 (aq) → Ca B 4 O 7 (s) ↓ + 2 Na + (aq)
- Mg 2+ (aq) + Na 2 B 4 O 7 (aq) → Mg B 4 O 7 (s) ↓ + 2 Na + (aq)
Wprowadzone jony sodu nie powodują „twardości” wody. Ta metoda jest odpowiednia do usuwania zarówno tymczasowych, jak i trwałych rodzajów twardości.
Strumień
Mieszaninę boraks i chlorek amonu jest używany jako topnika przy spawaniu żelaza i stali . Obniża temperaturę topnienia niepożądanego tlenku żelaza ( zgorzeliny ), umożliwiając jego spływanie. Boraks jest również mieszany z wodą jako topnik podczas lutowania biżuteria metale , takie jak złoto lub srebro , gdzie pozwala stopione lutowie do zwilżyć metal i przepływa równomiernie w kierunku złącza. Boraks jest również dobrym topnikiem do "wstępnego cynowania" wolframu z cynkiem - dzięki czemu wolfram można lutować miękko. Boraks jest często używany jako topnik do spawania kuźniczego .
Wydobycie złota na małą skalę
Boraks zastępuje rtęć jako preferowaną metodę wydobywania złota w małych zakładach górniczych. Nazywa się to metodą boraksową i jest stosowana na Filipinach.
Flubber
Gumowaty polimer czasami nazywany Slime , Flubber , 'gluep' lub 'glurch' (lub błędnie nazywany Silly Putty , który jest oparty na polimerach silikonowych), może być wytwarzany przez usieciowanie polialkoholu winylowego z boraksem. Dokonywanie Flubber z octanem winylu -na kleje , takie jak Elmer Glue i boraks jest częstym elementarny-nauka demonstracja.
Dodatek do żywności
Boraks, o numerze E E285 , jest używany jako dodatek do żywności , ale jest zabroniony w niektórych krajach, takich jak Stany Zjednoczone, Chiny i Tajlandia . W rezultacie niektóre produkty spożywcze, takie jak kawior , produkowane na sprzedaż w Stanach Zjednoczonych, zawierają wyższy poziom soli, aby pomóc w konserwacji. Oprócz zastosowania jako konserwant, boraks nadaje żywności jędrną, gumowatą konsystencję. W Chinach , boraksu ( chiński :硼砂; pinyin : SHA Peng lub chiński :月石; pinyin : Yue Shi ) stwierdzono w żywności, w tym pszenicy i ryżu, makaronu nazwanych Lamian ( chiński :拉面; pinyin : Lamian ) , Shahe Fen ( chiński :沙河粉; pinyin : shāhéfěn ) , char kway teow ( chiński :粿條; pinyin : guǒ tiáo ) ) i chee cheong fun ( chiński :肠粉; pinyin : chángfěn ) W Indonezji jest to powszechny, ale zakazany dodatek do takich potraw jak makaron, bakso (klopsiki) i ryż gotowany na parze. Krajowa Dyrekcja Ochrony Konsumentów ostrzega przed ryzykiem raka wątroby przy wysokim spożyciu przez okres od pięciu do dziesięciu lat.
Inne zastosowania
- Składnik w szkliwach emaliowanych
- Składnik szkła , ceramiki i ceramiki
- Stosuje się jako dodatek w odcinki ceramicznych i glazury do poprawy dopasowania w mokrym greenware i homara
- Ognioodporny
- Mieszanka przeciwgrzybicza do izolacji celulozowej
- 10% roztwór do wełny przeciw molom
- Sproszkowany w celu zapobiegania uporczywym szkodnikom (np. prusaki ) w szafach, wlotach rur i kabli, szczelinach w panelach ściennych i niedostępnych miejscach, w których zwykłe pestycydy są niepożądane
- Prekursor monohydratu nadboranu sodu stosowanego w detergentach oraz kwasu borowego i innych boranów
- Klejący składnik kazeina , skrobia i dekstryna klejów
- Prekursor kwasu borowego , składnik klejący w polioctanie winylu , klejach na bazie polialkoholu winylowego .
- Detoksykacja fluorowa
- Aby uzyskać nieusuwalny atrament do maczanych pisaków , rozpuszczając szelak w podgrzanym boraksie
- Utwardzacz do skór węża
- Utwardzacz do ikry łososia , do stosowania w połowach sportowych łososia
- Środek buforujący basen do kontroli pH
- Pochłaniacz neutronów , stosowany w reaktorach jądrowych i basenach wypalonego paliwa do kontrolowania reaktywności i wyłączania łańcuchowej reakcji jądrowej
- Jako nawóz mikroelementowy do korygowania gleb z niedoborem boru .
- Konserwant w taksydermii
- Aby pokolorować pożary zielonym odcieniem
- Tradycyjnie używano go do powlekania wędlin suszonych na sucho, takich jak szynki, aby poprawić wygląd i odstraszyć muchy.
- Używany przez kowali w spawaniu kuźniczym
- Stosowany jako środek na korniki (rozcieńczony w wodzie)
Toksyczność
Według jednego z badań boraks, dekahydrat tetraboranu sodu, nie jest ostro toksyczny. Jego wynik LD 50 (mediana dawki śmiertelnej) jest testowany na 2,66 g/kg u szczurów, co oznacza, że do wywołania poważnych objawów lub śmierci potrzebna jest znaczna dawka substancji chemicznej. Dawka śmiertelna niekoniecznie jest taka sama dla ludzi. Na stronach internetowych z informacjami o pestycydach jest wymieniony jako nieśmiercionośny związek i nie stwarza żadnych zagrożeń.
Boraks był używany jako środek owadobójczy w Stanach Zjednoczonych z różnymi ograniczeniami od 1946 roku. Wszystkie ograniczenia zostały usunięte w lutym 1986 roku ze względu na niską toksyczność boraksu, jak doniesiono w dwóch dokumentach EPA dotyczących kwasu borowego i boraksu.
EPA ustaliła, że kwas borowy i jego sole sodowe powinny być zwolnione z wymogu tolerancji (maksymalny limit pozostałości) dla wszystkich surowych produktów rolnych, ponieważ są one mało toksyczne i występują naturalnie.
Chociaż przytoczyła niejednoznaczne dane, ponowna ocena przeprowadzona w 2006 r. przez EPA nadal wykazała, że „podczas badania nie zaobserwowano żadnych oznak toksyczności ani dowodów cytotoksyczności na narząd docelowy”. W ramach ponownej oceny sprawdzono badanie toksyczności spowodowanej nadmiernym narażeniem i stwierdzono, że „Ryzyko wdychania kwasu borowego i jego soli sodowych jako składników aktywnych nie stanowi zagrożenia i nie przekracza poziomu obaw. ", ale może wystąpić pewne ryzyko podrażnienia dzieci wdychających go, jeśli zostanie użyty jako proszek do czyszczenia dywanów.
Dekahydrat tetraboranu sodu nie stwarza żadnych znanych zagrożeń .
Nadmierna ekspozycja na pył boraksowy może powodować podrażnienie dróg oddechowych, podczas gdy nie wiadomo, że podrażnienie skóry występuje z powodu zewnętrznego narażenia na boraks. Spożycie może powodować zaburzenia żołądkowo-jelitowe, w tym nudności , uporczywe wymioty, ból brzucha i biegunkę . Wpływ na układ naczyniowy i ludzki mózg to bóle głowy i letarg, ale są one rzadsze. W ciężkich przypadkach wystąpiła „mięsista” czerwona wysypka na dłoniach, podeszwach, pośladkach i mosznie.
Możliwe działanie rakotwórcze
Indonezyjska Dyrekcja Ochrony Konsumentów ostrzega przed ryzykiem raka wątroby przy wysokim spożyciu boraksu przez okres 5-10 lat.
Ryzyko dla płodności i ciąży
Boraks został dodany do listy kandydackiej substancji wzbudzających szczególnie duże obawy (SVHC) w dniu 16 grudnia 2010 r. Lista kandydacka SVHC jest częścią Rozporządzenia UE w sprawie rejestracji, oceny, udzielania zezwoleń i stosowanych ograniczeń w zakresie chemikaliów 2006 (REACH), a dodatek oparto na zmienionej klasyfikacji boraksu jako toksycznego na rozrodczość kategorii 1B zgodnie z rozporządzeniami CLP . Substancje i mieszaniny przywożone do UE, które zawierają boraks, muszą być obecnie umieszczane na etykiecie z ostrzeżeniami „Może zaszkodzić płodności” i „Może zaszkodzić nienarodzonemu dziecku”. ECHA zaproponowała jego uzupełnienie do załącznika XIV REACH 1 lipca 2015 r. Jeśli to zalecenie zostanie zatwierdzone, wszelkie importy i zastosowania boraksu w UE będą musiały zostać zatwierdzone przez ECHA.
Przegląd toksyczności boru (jako kwas borowy i borany) opublikowany w 2012 roku w Journal of Toxicology and Environmental Health stwierdził: „Wyraźnie widać, że ekspozycja na ludzki B [bor], nawet w najbardziej narażonych kohortach, jest zbyt niska, aby dotrzeć do krwi ( i tkanki docelowej) stężenia, które byłyby wymagane do wywierania niekorzystnego wpływu na funkcje rozrodcze."
Wstępna ocena ryzyka opublikowana przez Health Canada w lipcu 2016 r. wykazała, że nadmierna ekspozycja na kwas borowy może potencjalnie powodować skutki dla zdrowia rozwojowego i reprodukcyjnego. Ponieważ ludzie są już narażeni na naturalny kontakt z kwasem borowym poprzez dietę i wodę, Health Canada poradziło, że narażenie z innych źródeł powinno być jak najbardziej ograniczone, szczególnie w przypadku dzieci i kobiet w ciąży. Problem nie dotyczy jednego produktu, ale wielu ekspozycji z różnych źródeł. Mając to na uwadze, departament ogłosił również, że rejestracje niektórych pestycydów zawierających kwas borowy, które są powszechnie stosowane w domach, zostaną anulowane i zostaną wycofane z rynku. Ponadto wprowadzane są nowe, bardziej ochronne wskazówki dotyczące etykiet dla innych pestycydów kwasu borowego, które nadal są zarejestrowane w Kanadzie (na przykład zamknięte stacje z przynętami i zabiegi punktowe z użyciem preparatów żelowych).
Zobacz też
- Test kulkowy boraksu
- John Veatch
- Lista środków czyszczących
- Borowodorek sodu – związek chemiczny
- Uleksyt
Bibliografia
Cytowane źródła
- Haynes, William M., wyd. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (wyd. 92). CRC Naciśnij . Numer ISBN 978-1439855119.