Bromoform - Bromoform
|
|||
Nazwy | |||
---|---|---|---|
Preferowana nazwa IUPAC
Tribromometan |
|||
Inne nazwy | |||
Identyfikatory | |||
Model 3D ( JSmol )
|
|||
Skróty | |||
1731048 | |||
ChEBI | |||
CHEMBL | |||
ChemSpider | |||
DrugBank | |||
Karta informacyjna ECHA | 100.000.777 | ||
Numer WE | |||
49500 | |||
KEGG | |||
Siatka | bromoform | ||
PubChem CID
|
|||
Numer RTECS | |||
UNII | |||
Numer ONZ | 2515 | ||
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
Nieruchomości | |||
C H Br 3 | |||
Masa cząsteczkowa | 252,731 g · mol -1 | ||
Wygląd | Bezbarwna ciecz | ||
Gęstość | 2,89 g ml -1 | ||
Temperatura topnienia | Od -4 do 16 ° C; 25 do 61°F; 269 do 289 K. | ||
Temperatura wrzenia | Od 147 do 151 ° C; 296 do 304 ° F; 420 do 424 tys | ||
3,2 g l- 1 (przy 30 °C) | |||
log P | 2.435 | ||
Ciśnienie pary | 670 Pa (przy 20,0 °C) | ||
Stała prawa Henry'ego ( k H ) |
17 μmol Pa −1 kg −1 | ||
Kwasowość (p K a ) | 13,7 | ||
-82,60 x 10 -6 cm 3 / mol | |||
Współczynnik załamania ( n D )
|
1.595 | ||
Termochemia | |||
Pojemność cieplna ( C )
|
130,5 JK −1 mol −1 | ||
Standardowa entalpia
tworzenia (Δ f H ⦵ 298 ) |
6,1–12,7 kJ mol –1 | ||
Standardowa entalpia
spalania (Δ c H ⦵ 298 ) |
-549,1–542,5 kJ mol -1 | ||
Zagrożenia | |||
Arkusz danych dotyczących bezpieczeństwa | Zobacz: strona danych | ||
Piktogramy GHS | |||
Hasło ostrzegawcze GHS | Niebezpieczeństwo | ||
H302 , H315 , H319 , H331 , H411 | |||
P261 , P273 , P305 + 351 + 338 , P311 | |||
NFPA 704 (ognisty diament) | |||
Dawka lub stężenie śmiertelne (LD, LC): | |||
LD 50 ( mediana dawki )
|
933,0 mg kg- 1 (doustnie, szczur) | ||
LD Lo ( najniższa opublikowana )
|
1400 mg / kg (mysz, doustnie) 1147 mg / kg (szczur, doustnie) |
||
LC 50 ( mediana stężenia )
|
1151 ppm (ssak) | ||
LC Lo ( najniższa opublikowana )
|
4282 ppm (szczur, 4 godziny) 7000 ppm (pies, 1 godzina) |
||
NIOSH (limity ekspozycji dla zdrowia w USA): | |||
PEL (dopuszczalny)
|
TWA 0,5 ppm (5 mg / m 3 ) [skóra] | ||
REL (zalecane)
|
TWA 0,5 ppm (5 mg / m 3 ) [skóra] | ||
IDLH (bezpośrednie zagrożenie)
|
850 ppm | ||
Związki pokrewne | |||
Powiązane alkany
|
|||
Strona z danymi uzupełniającymi | |||
Współczynnik załamania ( n ), stała dielektryczna (ε r ) itp. |
|||
Dane termodynamiczne |
Zachowanie fazowe ciało stałe – ciecz – gaz |
||
UV , IR , NMR , MS | |||
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|||
zweryfikować ( co to jest ?) | |||
Referencje do infoboksu | |||
Bromoform (CHBr 3 ) jest bromowanym rozpuszczalnikiem organicznym , bezbarwną cieczą w temperaturze pokojowej, o wysokim współczynniku załamania światła , bardzo dużej gęstości i słodkim zapachu zbliżonym do chloroformu . Jest to jedna z czterech haloformów , pozostałe to fluoroform , chloroform i jodoform . Bromoform, można wytwarzać przez reakcję haloform przy użyciu acetonu i podbromin sodu przez elektrolizę z bromkiem potasu w etanolu , albo przez traktowanie chloroformu z bromek glinu . Obecnie jego głównym zastosowaniem jest odczynnik laboratoryjny .
Struktura
Cząsteczka przyjmuje tetraedryczną geometrię molekularną z symetrią C3v .
Używa
Tylko niewielkie ilości bromoformu są obecnie produkowane przemysłowo w Stanach Zjednoczonych. W przeszłości był używany jako rozpuszczalnik , środek uspokajający i uniepalniacz , obecnie jest używany głównie jako odczynnik laboratoryjny , np. jako rozpuszczalnik do ekstrakcji.
Bromoform ma również zastosowania medyczne; W leczeniu ciężkich przypadków astmy czasami zamiast epinefryny stosuje się zastrzyki z bromoformu.
Wysoka gęstość Bromoformu sprawia, że jest on przydatny do rozdzielania minerałów według gęstości . Gdy dwie próbki zostaną zmieszane z bromoformem, a następnie pozostawione do osadzenia, górna warstwa będzie zawierała minerały o mniejszej gęstości niż bromoform, a dolna będzie zawierała gęstsze minerały. Nieco mniej gęste minerały można rozdzielić w ten sam sposób, mieszając bromoform z niewielką ilością mniej gęstego i mieszalnego rozpuszczalnika.
Bromoform jest znany jako inhibitor metanogenezy i jest częstym składnikiem wodorostów . Po badaniach przeprowadzonych przez CSIRO i jej spin-off FutureFeed , kilka firm uprawia obecnie wodorosty, w szczególności z rodzaju Asparagopsis , jako dodatek do paszy dla zwierząt gospodarskich w celu zmniejszenia emisji metanu przez przeżuwacze.
Środowisko i toksykologia
Uważa się, że naturalna produkcja bromoformu przez fitoplankton i wodorosty morskie w oceanie jest jego głównym źródłem w środowisku. Jednak lokalnie znaczące ilości bromoformu dostają się do środowiska jako produkty uboczne dezynfekcji znane jako trihalometany, gdy chlor jest dodawany do wody pitnej w celu zabicia bakterii. Jest nieco rozpuszczalny w wodzie i łatwo wyparowuje do powietrza. Bromoform jest głównym trihalometanem wytwarzanym w nadmorskich basenach ze słoną wodą o stężeniach sięgających 1,2 ppm ( części na milion ). Stężenia w basenach ze słodką wodą są 1000 razy niższe. Zawodowe limity narażenia skóry są ustalone na 0,5 ppm.
Substancja może być niebezpieczna dla środowiska, dlatego szczególną uwagę należy zwrócić na organizmy wodne. Jego lotność i trwałość w środowisku sprawia, że uwalnianie bromoformu, w postaci cieczy lub pary, jest zdecydowanie niewskazane.
Bromoform może być wchłaniany do organizmu drogą inhalacyjną i przez skórę. Substancja działa drażniąco na drogi oddechowe, oczy i skórę oraz może działać na ośrodkowy układ nerwowy i wątrobę, powodując upośledzenie funkcji. Jest rozpuszczalny w około 800 częściach wody i miesza się z alkoholem, benzenem, chloroformem, eterem, eterem naftowym , acetonem i olejami. Jego LD 50 jest 7,2 mmol / kg, u myszy, lub 1,8 g / kg. Międzynarodowa Agencja Badań nad Rakiem (IARC) stwierdziła, że bromoformu nie można zaklasyfikować jako rakotwórczego u ludzi. EPA sklasyfikowała bromoform jako prawdopodobny czynnik rakotwórczy u ludzi .
Bibliografia
- Betterton EA; Arnold RG; Kuhler RJ; Santo GA (czerwiec 2005). „Redukcyjna dehalogenacja bromoformu w roztworze wodnym” . Otaczać. Perspektywa zdrowia . Brogan & # 38. 103 : 89–91 (3). doi : 10.2307 / 3432487 . JSTOR 3432487 . PMC 1519304 . PMID 8565919 . PDF
- Departament Zdrowia i Opieki Społecznej Stanów Zjednoczonych. Profil toksykologiczny dla bromoformu i dibromochlorometanu [1] . Sierpień 2005.
Linki zewnętrzne
- Card International Bezpieczeństwa Chemicznego 0108
- Kieszonkowy przewodnik NIOSH po zagrożeniach chemicznych. „#0066” . Narodowy Instytut Bezpieczeństwa i Higieny Pracy (NIOSH).
- Wejście na chemicalland21.com
- Profil toksykologiczny dla bromoformu i dibromochlormetanu
- Podsumowanie toksyczności
- Streszczenia i oceny IARC: Vol. 62 (1991) , tom. 71 (1999)
- ChemSub Online: Bromoform