Dekafluorek siarki - Disulfur decafluoride

Dekafluorek siarki
Model szkieletowy dekafluorku siarki
Model kulowo-kijowy dekafluorku siarki
Wypełniający przestrzeń model dekafluorku disiarki
Nazwy
Preferowana nazwa IUPAC
Dekafluorek siarki
Systematyczna nazwa IUPAC
Dekafluoro-1 λ 6 ,2 λ 6- disulfan
Inne nazwy
Pentafluorek siarki
TL-70
Środek Z
Identyfikatory
Model 3D ( JSmol )
ChemSpider
Karta informacyjna ECHA 100.024.732 Edytuj to na Wikidata
Numer WE
Siatka Siarka + dekafluorek
Identyfikator klienta PubChem
Numer RTECS
UNII
Numer ONZ 3287
  • InChI=1S/F10S2/c1-11(2,3,4,5)12(6,7,8,9)10
    Klucz: BPFZRKQDXVZTFD-UHFFFAOYSA-N
  • Ż(K)(K)(K)(K)S(K)(K)(K)(K)
Nieruchomości
S 2 F 10
Masa cząsteczkowa 254,1 g/mol
Wygląd zewnętrzny bezbarwna ciecz
Zapach jak dwutlenek siarki
Gęstość 2,08 g / cm 3
Temperatura topnienia -53°C (-63°F; 220 K)
Temperatura wrzenia 30.1691 °C (86.3044 °F; 303.3191 K)
nierozpuszczalny
Ciśnienie pary 561 mmHg (20 °C)
Zagrożenia
Główne zagrożenia Trujący
NFPA 704 (ognisty diament)
Dawka lub stężenie śmiertelne (LD, LC):
2000 mg/m 3 (szczur, 10 min)
1000 mg/m 3 (mysz, 10 min)
4000 mg/m 3 (królik, 10 min)
4000 mg/m 3 (świnka morska, 10 min)
4000 mg/m 3 (pies, 10 min)
NIOSH (limity ekspozycji dla zdrowia w USA):
PEL (dopuszczalne)
 TWA 0,025 ppm (0,25 mg/m 3 )
REL (zalecane)
 C 0,01 ppm (0,1 mg/m 3 )
IDLH (Bezpośrednie niebezpieczeństwo)
 1 ppm
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referencje do infoboksu

Dekafluorek siarki (S 2 F 10 ) to związek chemiczny odkryty w 1934 roku przez Denbigh i Whytlaw-Gray. Każdy atom siarki cząsteczki S 2 F 10 jest oktaedryczny i otoczony jest pięcioma atomami fluoru . S 2 F 10 jest wysoce toksyczny , a toksyczność cztery razy większa niż fosgen .

Jest to bezbarwna ciecz o zapachu spalonej zapałki podobnym do dwutlenku siarki .

Produkcja

Disulfur decafluoride jest produkowany przez fotolizy SF 5 BR:

2 SF 5 Br → S 2 M 10 + Br 2

Dekafluorek siarki powstaje w wyniku rozkładu sześciofluorku siarki . Jest on wytwarzany w wyniku rozkładu elektrycznych sześciofluorek siarki (SF 6 ) -an zasadniczo obojętny izolatora stosowanego w instalacjach wysokiego napięcia, takich jak linie przesyłowe , podstacji i aparatury . S 2 F 10 powstaje również podczas produkcji SF 6 .

Nieruchomości

Energia dysocjacji wiązania SS wynosi 305 ± 21 kJ/mol, około 80 kJ/mol jest silniejsza niż wiązanie SS w dwusiarczku difenylu .

W temperaturach powyżej 150 °C S
2F
10rozkłada się powoli ( dysproporcja ) do SF
6i SF
4:

S 2 F 10 → SF 6 + SF 4

S
2F
10reaguje z N
2F
4dać SF
5NF
2. Reaguje z SO
2utworzyć SF
5OSO
2F w obecności promieniowania ultrafioletowego.

S
2F
10+ N
2F
4→ 2  SF
5NF
2

W obecności nadmiaru chloru gazowego S
2F
10reaguje, tworząc pentafluorek chlorku siarki ( SF
5Cl ):

S
2F
10+ Cl
2→ 2  SF
5Cl

Analogiczna reakcja z bromem jest odwracalna i daje SF
5Br . Odwracalność tej reakcji można wykorzystać do syntezy S
2F
10od SF
5Fr .

Amoniak jest utleniany przez S
2F
10na NSF
3.

Toksyczność

S
2F
10został uznany za potencjalny chemiczny środek bojowy w walce z płucami podczas II wojny światowej, ponieważ nie powoduje łzawienia ani podrażnienia skóry, co zapewnia niewielkie ostrzeżenie o ekspozycji. Dekafluorek siarki jest bezbarwnym gazem lub cieczą o zapachu podobnym do SO 2 . Jest około 4 razy bardziej trujący niż fosgen. Uważa się, że jego toksyczność jest spowodowana dysproporcją w płucach do SF
6, który jest obojętny, oraz SF
4, który reaguje z wilgocią tworząc kwas siarkawy i kwas fluorowodorowy . Sam dekafluorek siarki nie jest toksyczny ze względu na produkty hydrolizy, ponieważ nie jest hydrolizowany przez wodę i większość roztworów wodnych.

Bibliografia

Linki zewnętrzne