Pallad - Palladium

Pallad,  46 Pd
Pallad (46 Pd).jpg
Paladium
Wymowa / P ə l d ı ə m / ( pə- LAY -dee-əm )
Wygląd zewnętrzny srebrzystobiały
Średnia masa atomowa R STD (Pd) 106,42(1)
Pallad w układzie okresowym
Wodór Hel
Lit Beryl Bor Węgiel Azot Tlen Fluor Neon
Sód Magnez Aluminium Krzem Fosfor Siarka Chlor Argon
Potas Wapń Skand Tytan Wanad Chrom Mangan Żelazo Kobalt Nikiel Miedź Cynk Gal German Arsen Selen Brom Krypton
Rubid Stront Itr Cyrkon Niob Molibden Technet Ruten Rod Paladium Srebro Kadm Ind Cyna Antymon Tellur Jod Ksenon
Cez Bar Lantan Cer Prazeodym Neodym promet Samar Europ Gadolin Terb Dysproz Holmium Erb Tul Iterb Lutet Hafn Tantal Wolfram Ren Osm Iryd Platyna Złoto Rtęć (pierwiastek) Tal Ołów Bizmut Polon Astatin Radon
Francium Rad Aktyn Tor Protaktyn Uran Neptun Pluton Ameryk Kiur Berkel Kaliforn Einsteina Ferm Mendelew Nobel Wawrzyńca Rutherford Dubnium Seaborgium Bohrium Hass Meitnerium Darmsztadt Rentgen Kopernik Nihon Flerow Moskwa Livermorium Tennessine Oganesson
Ni

Pd

Pt
rodpalladsrebro
Liczba atomowa ( Z ) 46
Grupa grupa 10
Okres okres 5
Blok   d-blok
Konfiguracja elektronów [ Kr ] 4d 10
Elektrony na powłokę 2, 8, 18, 18
Właściwości fizyczne
Faza STP solidny
Temperatura topnienia 1828,05  K (1554,9 °C, 2830,82 °F)
Temperatura wrzenia 3236 K (2963 ° C, ​5365 ° F)
Gęstość (w pobliżu  rt ) 12,023 g / cm 3
w stanie ciekłym (przy  mp ) 10,38 g/cm 3
Ciepło stapiania 16,74  kJ/mol
Ciepło parowania 358 kJ/mol
Molowa pojemność cieplna 25,98 J/(mol·K)
Ciśnienie pary
P  (Pa) 1 10 100 1 tys 10 tys 100 tys
T  (K) 1721 1897 2117 2395 2753 3234
Właściwości atomowe
Stany utleniania 0 , +1, +2 , +3, +4 (lekko zasadowy tlenek)
Elektroujemność Skala Paulinga: 2,20
Energie jonizacji
Promień atomowy empiryczny: 137  pm
Promień kowalencyjny 139±6 po południu
Promień Van der Waalsa 163 po południu
Kolorowe linie w zakresie spektralnym
Linie widmowe palladu
Inne właściwości
Naturalne występowanie pierwotny
Struktura krystaliczna sześcienny skoncentrowany na twarzy (fcc)
Wyśrodkowana na twarzy sześcienna struktura kryształu palladu
Prędkość dźwięku cienki pręt 3070 m/s (przy 20 °C)
Rozszerzalność termiczna 11,8 µm/(m⋅K) (przy 25 °C)
Przewodność cieplna 71,8 W/(m⋅K)
Rezystancja 105,4 nΩ⋅m (przy 20 °C)
Zamawianie magnetyczne paramagnetyczny
Molowa podatność magnetyczna + 567,4 × 10 -6  cm 3 /mol (288 K)
Moduł Younga 121 GPa
Moduł ścinania 44 GPa
Moduł objętościowy 180 GPa
Współczynnik Poissona 0,39
Twardość Mohsa 4,75
Twardość Vickersa 400–600 MPa
Twardość Brinella 320–610 MPa
Numer CAS 7440-05-3
Historia
Nazewnictwo po asteroidzie Pallas , której nazwa pochodzi od Pallas Athena
Odkrycie i pierwsza izolacja William Hyde Wollaston (1802)
Główne izotopy palladu
Izotop Obfitość Okres półtrwania ( t 1/2 ) Tryb zaniku Produkt
100 Pd syn 3,63 dnia ε 100 Rh
γ
102 Pd 1,02% stabilny
103 Pd syn 16,991 dnia ε 103 Rh
104 Pd 11,14% stabilny
105 Pd 22,33% stabilny
106 Pd 27,33% stabilny
107 Pd namierzać 6,5×10 6  lat β 107 Ag
108 Pd 26,46% stabilny
110 Pd 11,72% stabilny
Kategoria Kategoria: Pallad
| Bibliografia

Pallad to pierwiastek chemiczny o symbolu  Pd i liczbie atomowej 46. ​​Jest to rzadki i lśniący srebrzystobiały metal odkryty w 1803 roku przez angielskiego chemika Williama Hyde'a Wollastona . Nazwał ją po asteroidzie Pallas , która sama została nazwana na cześć epitetu greckiej bogini Ateny , nabytego przez nią po zabiciu Pallasa . Pallad, platyna , rod , ruten , iryd i osm tworzą grupę pierwiastków określaną jako metale z grupy platynowców (PGM). Mają podobne właściwości chemiczne, ale pallad ma najniższą temperaturę topnienia i jest z nich najmniej gęsty.

Ponad połowa podaży palladu i jego kongenerowej platyny jest wykorzystywana w katalizatorach , które przetwarzają aż 90% szkodliwych gazów w spalinach samochodowych ( węglowodory , tlenek węgla i dwutlenek azotu ) w mniej szkodliwe substancje ( azot , dwutlenek węgla). i para wodna ). Pallad jest również stosowany w elektronice, stomatologii , medycynie , oczyszczaniu wodoru , zastosowaniach chemicznych, uzdatnianiu wód gruntowych i biżuterii. Pallad jest kluczowym składnikiem ogniw paliwowych , które reagują wodorem z tlenem, wytwarzając energię elektryczną, ciepło i wodę.

Złoża rud palladu i innych PGM są rzadkie. Najbardziej rozległe złoża zostały znalezione w pasie norytowym kompleksu magmowego Bushveld obejmującego basen transwalu w Afryce Południowej, w kompleksie Stillwater w Montanie w Stanach Zjednoczonych; Sudbury Basin i Thunder Bay District of Ontario , Kanada, a Complex Norylsk w Rosji. Recykling jest również źródłem, głównie ze złomowanych katalizatorów. Liczne zastosowania i ograniczone źródła dostaw powodują duże zainteresowanie inwestycjami .

Charakterystyka

Pallad należy do grupy 10 w układzie okresowym, ale konfiguracja w skrajnych elektronach jest zgodna z regułą Hunda . Elektrony na  orbitalu 5 s migrują, aby wypełnić  orbitale 4 d , ponieważ bardziej korzystne energetycznie jest posiadanie całkowicie wypełnionej powłoki 4d 10 zamiast konfiguracji 5s 2 4d 8 .

Z Element Liczba elektronów/powłokę
28 nikiel 2, 8, 16, 2 (lub 2, 8, 17, 1)
46 paladium 2, 8, 18, 18, 0
78 platyna 2, 8, 18, 32, 17, 1
110 darmsztadt 2, 8, 18, 32, 32, 16, 2 (przewidywane)

Ta konfiguracja 5s 0 , unikalna w okresie 5 , sprawia, że ​​pallad jest najcięższym pierwiastkiem posiadającym tylko jedną niekompletną powłokę elektronową , przy czym wszystkie powłoki nad nią są puste.

Pallad ma wygląd miękkiego srebrno-białego metalu, który przypomina platynę. Jest najmniej gęsty i ma najniższą temperaturę topnienia spośród metali z grupy platynowców. Jest miękka i ciągliwa po wyżarzaniu i znacznie zwiększa wytrzymałość i twardość po obróbce na zimno. Pallad rozpuszcza się powoli w stężonym kwasie azotowym , w gorącym, stężonym kwasie siarkowym , a drobno zmielony w kwasie solnym . W wodzie królewskiej łatwo rozpuszcza się w temperaturze pokojowej .

Pallad nie reaguje z tlenem w standardowej temperaturze (a tym samym nie matowieje na powietrzu ). Pallad podgrzany do 800°C wytworzy warstwę tlenku palladu(II) (PdO). Z czasem może powoli przybierać lekko brązowawe zabarwienie, prawdopodobnie z powodu tworzenia się powierzchniowej warstwy jego tlenku.

Folie pallad z wad alfa wytworzonych przez bombardowanie cząstkami, w niskiej temperaturze nadprzewodnictwa wykazują o T c = 3,2 K.

Izotopy

Naturalnie występujący pallad składa się z siedmiu izotopów , z których sześć jest stabilnych. Najbardziej stabilne radioizotopy to 107 Pd z okresem półtrwania 6,5 miliona lat (znalezione w naturze), 103 Pd z 17 dniami i 100 Pd z 3,63 dniami. Osiemnaście inne radioizotopy scharakteryzowano z masy atomowej od 90.94948 (64) u ( 91 Pd) do 122.93426 (64) u ( 123 PD). Mają one okres półtrwania krótszy niż trzydzieści minut, z wyjątkiem 101 Pd (okres półtrwania: 8,47 godziny), 109 Pd (okres półtrwania: 13,7 godziny) i 112 Pd (okres półtrwania: 21 godzin).

W przypadku izotopów o wartościach jednostkowych masy atomowej mniejszych niż najliczniejszego izotopu stabilnego, 106 Pd, pierwotnym trybem rozpadu jest wychwytywanie elektronów, przy czym pierwotnym produktem rozpadu jest rod. Podstawowym sposobem rozpadu izotopów Pd o masie atomowej większej niż 106 jest rozpad beta, którego głównym produktem jest srebro .

Radiogeniczny 107 Ag jest produktem rozpadu 107 Pd i został po raz pierwszy odkryty w 1978 roku w meteorycie Santa Clara w 1976 roku. Odkrywcy sugerują, że koalescencja i różnicowanie małych planet z rdzeniem żelaznym mogło nastąpić 10 milionów lat po zdarzeniu nukleosyntetycznym . 107 Korelacje Pd i Ag obserwowane w ciałach, które uległy stopieniu od czasu akrecji Układu Słonecznego , muszą odzwierciedlać obecność krótkożyciowych nuklidów we wczesnym Układzie Słonecznym.

Związki

Związki palladu występują głównie w stanie utlenienia 0 i +2. Rozpoznawane są również inne mniej powszechne stany. Ogólnie związki palladu są bardziej podobne do związków platyny niż jakiegokolwiek innego pierwiastka.

Pallad(II)

Chlorek palladu(II) jest głównym materiałem wyjściowym dla innych związków palladu. Powstaje w wyniku reakcji palladu z chlorem. Służy do wytwarzania heterogenicznych katalizatorów palladowych, takich jak pallad na siarczanie baru, pallad na węglu i chlorek palladu na węglu. Roztwory PdCI 2 w reakcji kwasu azotowego z kwasem octowym z wytworzeniem palladu (ll) , również uniwersalny odczynnika. PdCl 2 reaguje z ligandami (L) dając kwadratowe płaskie kompleksy typu PdCl 2 L 2 . Jednym z przykładów takich kompleksów jest benzonitryl pochodnej PDX 2 (PhCN) 2 .

PdCl 2 + 2 L → PdCl 2 L 2 (L = PhCN , PPh 3 , NH 3 , itd.)

Użytecznym katalizatorem jest kompleksowy dichlorek bis(trifenylofosfino)palladu(II) .

Ruda platynowo-palladowa z kopalni Stillwater w górach Beartooth, Montana, USA
Serpentynt siarczkowy (ruda platynowo-palladowa) z tej samej kopalni

Pallad(0)

Pallad tworzy szereg zerowalentnych kompleksów o wzorze PdL 4 , PdL 3 i PdL 2 . Na przykład redukcja mieszaniny PdCl 2 (PPh 3 ) 2 i PPh 3 daje tetrakis(trifenylofosfino)pallad(0) :

2 PdCl 2 (PPh 3 ) 2 + 4 PPh 3 + 5 N 2 H 4 → 2 Pd(PPh 3 ) 4 + N 2 + 4 N 2 H 5 + Cl

Innym ważnym palladu (0), kompleks tris (dibenzylidenoacetono) dipallad (0) (Pd 2 (dba) 3 ) otrzymuje się przez redukcję tetrachloropalladanu sodu w obecności dibenzylidenoacetono .

Pallad(0), jak również pallad(II), są katalizatorami w reakcjach sprzęgania , co zostało potwierdzone Nagrodą Nobla w dziedzinie chemii w 2010 r. dla Richarda F. Hecka , Ei-ichi Negishi i Akiry Suzuki . Takie reakcje są szeroko stosowane w syntezie wysokowartościowych związków chemicznych. Znaczące reakcje sprzęgania obejmują sprzęganie Hecka , Suzuki , Sonogashiry , reakcje Stille'a i sprzęganie Kumady . Palladu (ll) , tetrakis (trifenylofosfino) pallad (0) (Pd (PPh 3 ) 4 , i tris (dibenzylidenoaceton) dipallad (0) (Pd 2 (dba) 3 ) służą zarówno jako katalizatory lub precatalysts.

Inne stany utlenienia

Mimo, Pd (IV), związki te są stosunkowo rzadkie, jednym przykładem jest hexachloropalladate sodu (IV) , Na 2 [PdCl 6 ]. Znanych jest również kilka związków palladu(III) . Pallad(VI) został zgłoszony w 2002 roku, ale później został obalony.

Istnieją mieszane kompleksy palladu walencyjnego, np. Pd 4 (CO) 4 (OAc) 4 Pd(acac) 2 tworzą nieskończoną strukturę łańcucha Pd, z alternatywnie połączonymi jednostkami Pd 4 (CO) 4 (OAc) 4 i Pd(acac) 2 .

W stopieniu z pierwiastkiem bardziej elektrododatnim , pallad może uzyskać ładunek ujemny. Takie związki są znane jako palladydy, takie jak palladyd galu . Palladides o stechiometrii RPD 3 występują, jeżeli R oznacza skand , itr , lub którykolwiek z lantanowców .

Występowanie

Produkcja palladu w 2005 r.

Ponieważ w 2016 r. całkowita produkcja palladu w kopalniach osiągnęła 208 000 kilogramów, Rosja była czołowym producentem z 82 000 kilogramów, a za nią znalazła się RPA, Kanada i USA Rosyjska firma Norilsk Nickel zajmuje pierwsze miejsce wśród największych producentów palladu na świecie, odpowiadając za 39% światowych producentów palladu. produkcja.

Pallad można znaleźć jako wolny metal stopiony ze złotem i innymi metalami z grupy platynowców w złożach osadników Uralu , Australii , Etiopii , Ameryki Północnej i Południowej . W produkcji palladu złoża te odgrywają jedynie niewielką rolę. Najważniejszych źródeł komercyjnych jest nikiel - miedź depozytów znaleźć w Sudbury Basin , Ontario , a Norylsk-Tałnach depozytów Syberii . Drugie duże złoże to złoże metali z grupy platynowców rafy Merensky w obrębie kompleksu magmowego Bushveld w Afryce Południowej . Kompleks magmowy Stillwater w Montanie i złoże rudy strefy Roby kompleksu magmowego Lac des Îles w Ontario to dwa inne źródła palladu w Kanadzie i Stanach Zjednoczonych. Palladium znajduje się w rzadkich minerałów cooperite i polarite . Znanych jest znacznie więcej minerałów Pd, ale wszystkie są bardzo rzadkie.

Pallad jest również produkowany w reaktorach rozszczepienia jądrowego i może być ekstrahowany ze zużytego paliwa jądrowego (patrz synteza metali szlachetnych ), chociaż to źródło palladu nie jest wykorzystywane. Żaden z istniejących zakładów przetwarzania materiałów jądrowych nie jest przystosowany do ekstrakcji palladu z wysokoaktywnych odpadów promieniotwórczych .

Aplikacje

Sowiecka moneta pamiątkowa o nominale 25 rubli jest rzadkim przykładem monetarnego wykorzystania palladu.

Największe obecnie zastosowanie palladu dotyczy katalizatorów. Pallad jest również stosowany w biżuterii, stomatologii , produkcji zegarków , paskach testowych poziomu cukru we krwi, świecach zapłonowych samolotów , instrumentach chirurgicznych i stykach elektrycznych . Pallad służy również do wykonywania profesjonalnych fletów poprzecznych (koncertowych lub klasycznych) . Jako towar, pallad w kruszcu ma kody walutowe ISO XPD i 964. Pallad jest jednym z zaledwie czterech metali, które mają takie kody, pozostałe to złoto , srebro i platyna. Ponieważ pallad adsorbuje wodór, był kluczowym składnikiem kontrowersyjnych eksperymentów zimnej fuzji z późnych lat 80-tych.

Kataliza

Gdy jest dokładnie rozdrobniony, jak pallad na węglu , tworzy wszechstronny katalizator ; przyspiesza niejednorodne procesy katalityczne, takie jak uwodornienie , odwodornienie i kraking ropy naftowej . Pallad jest również niezbędny dla katalizatora Lindlara , zwanego także Palladem Lindlara. Duża liczba reakcji wiązania węgiel-węgiel w chemii organicznej jest wspomagana przez katalizatory związku palladu. Na przykład:

(Patrz związki palladu i reakcje sprzęgania katalizowane palladem ).

Po rozproszeniu na materiałach przewodzących pallad jest doskonałym elektrokatalizatorem do utleniania pierwszorzędowych alkoholi w środowisku alkalicznym. Pallad jest również uniwersalnym metalem do katalizy homogenicznej , stosowanym w połączeniu z szeroką gamą ligandów do wysoce selektywnych przemian chemicznych.

W 2010 roku Nagroda Nobla w dziedzinie chemii została przyznana Richardowi F. Heckowi , Ei-ichi Negishi i Akirze Suzuki za „za katalizowane palladem sprzęgania krzyżowe w syntezie organicznej” . Badanie z 2008 roku wykazało, że pallad jest skutecznym katalizatorem wiązań węgiel-fluor .

Cykl katalityczny dla reakcji sprzęgania krzyżowego Kumada, który jest szeroko stosowany w syntezie wysokowartościowych chemikaliów.

Kataliza palladem jest głównie wykorzystywana w chemii organicznej i zastosowaniach przemysłowych, chociaż jej zastosowanie rośnie jako narzędzie biologii syntetycznej ; w 2017 roku wykazano skuteczną aktywność katalityczną in vivo nanocząstek palladu u ssaków w leczeniu chorób.

Elektronika

Drugim największym zastosowaniem palladu w elektronice są wielowarstwowe kondensatory ceramiczne, w których jako elektrody zastosowano pallad (i stop palladu ze srebrem). Pallad (czasami stopiony z niklem) jest lub może być używany do pokrywania elementów i złączy w elektronice użytkowej oraz w materiałach lutowniczych. Sektor elektroniczny zużył 1,07 miliona trojańskich uncji (33 ton) palladu w 2006 roku, jak wynika z raportu Johnson Matthey .

Technologia

Wodór łatwo dyfunduje przez podgrzany pallad, a do produkcji wodoru o wysokiej czystości stosuje się reaktory membranowe z membranami Pd. Pallad jest stosowany w elektrodach palladowo-wodorowych w badaniach elektrochemicznych. Chlorek palladu(II) łatwo katalizuje gazowy tlenek węgla do dwutlenku węgla i jest użyteczny w detektorach tlenku węgla .

Magazynowanie wodoru

Pallad łatwo adsorbuje wodór w temperaturze pokojowej, tworząc wodorek palladu PdH x z x mniejszym niż 1. Chociaż ta właściwość jest wspólna dla wielu metali przejściowych, pallad ma wyjątkowo wysoką zdolność absorpcji i nie traci swojej ciągliwości, dopóki x nie zbliży się do 1. Ta właściwość ma zostały zbadane pod kątem projektowania wydajnego, niedrogiego i bezpiecznego nośnika paliwa wodorowego, chociaż sam pallad jest obecnie zaporowo drogi do tego celu. Zawartość wodoru w palladzie można powiązać z podatnością magnetyczną , która maleje wraz ze wzrostem wodoru i staje się zerowa dla PdH 0,62 . Przy każdym wyższym stosunku stały roztwór staje się diamagnetyczny .

Stomatologia

Pallad jest stosowany w niewielkich ilościach (około 0,5%) w niektórych stopach amalgamatu dentystycznego w celu zmniejszenia korozji i zwiększenia metalicznego połysku ostatecznego uzupełnienia.

Biżuteria

Pallad jest używany jako metal szlachetny w jubilerstwie od 1939 roku jako alternatywa dla platyny w stopach zwanych „ białym złotem ”, gdzie naturalnie biały kolor palladu nie wymaga rodowania . Pallad jest znacznie mniej gęsty niż platyna. Podobnie jak złoto, pallad można ubić w liść o grubości zaledwie 100 nm ( 1250 000 cali  ). W przeciwieństwie do platyny, pallad może odbarwiać się w temperaturach powyżej 400 ° C (752 ° F) z powodu utleniania, co czyni go bardziej kruchym, a tym samym mniej nadaje się do stosowania w biżuterii; aby temu zapobiec, pallad przeznaczony na biżuterię jest podgrzewany w kontrolowanych warunkach.


Przed 2004 r. głównym zastosowaniem palladu w biżuterii była produkcja białego złota. Pallad jest jednym z trzech najpopularniejszych metali stopowych w białym złocie ( można również użyć niklu i srebra). Pallad-złoty jest droższy niż nikiel-złoty, ale rzadko powoduje reakcje alergiczne (chociaż mogą wystąpić pewne alergie krzyżowe z niklem).

Kiedy platyna stała się strategicznym zasobem podczas II wojny światowej, wiele opasek jubilerskich zostało wykonanych z palladu. Pallad był mało stosowany w jubilerstwie ze względu na trudność techniczną odlewania . Wraz z rozwiązaniem problemu odlewania wzrosło użycie palladu w biżuterii, pierwotnie z powodu wzrostu ceny platyny, podczas gdy cena palladu spadła. Na początku 2004 r., kiedy ceny złota i platyny gwałtownie wzrosły, Chiny rozpoczęły produkcję biżuterii palladowej, zużywając w 2005 r. 37 ton . Późniejsze zmiany względnej ceny platyny obniżyły popyt na pallad do 17,4 ton w 2009 r. Popyt na pallad jako katalizator podniósł cenę palladu o około 50% wyższą niż cena platyny w styczniu 2019 roku.

W styczniu 2010 r. urzędy probiercze w Wielkiej Brytanii wprowadziły cechy probiercze dla palladu, a cechowanie stało się obowiązkowe dla całej biżuterii reklamującej czysty lub stopowy pallad. Artykuły mogą być oznaczone jako 500, 950 lub 999 części palladu na tysiąc stopu.

Stalówki piór wiecznych wykonane ze złota są czasami pokryte palladem, gdy pożądany jest wygląd srebrny (a nie złoty). Sheaffer od dziesięcioleci używa platerowania palladem, jako akcent na inne złote stalówki lub całkowicie pokrywa złoto.

Fotografia

W procesie drukowania platynotypie fotografowie wykonują artystyczne czarno-białe odbitki przy użyciu soli platyny lub palladu. Często używany z platyną, pallad stanowi alternatywę dla srebra.

Wpływ na zdrowie

Toksyczność

Paladium
Zagrożenia
Piktogramy GHS GHS07: Szkodliwy
Hasło ostrzegawcze GHS Ostrzeżenie
H317
P261 , P273 , P280 , P302+352 , P321 , P333+313 , P363 , P501
NFPA 704 (ognisty diament)
0
0
0

Pallad jest metalem o niskiej toksyczności mierzonej konwencjonalnie (np. LD 50 ). Ostatnie badania nad mechanizmem toksyczności palladu sugerują wysoką toksyczność mierzoną w dłuższym czasie i na poziomie komórkowym w wątrobie i nerkach. Wydaje się, że mitochondria odgrywają kluczową rolę w toksyczności palladu poprzez załamanie potencjału błony mitochondrialnej i zmniejszenie poziomu glutationu komórkowego (GSH). Do tej ostatniej pracy sądzono, że po spożyciu pallad jest słabo wchłaniany przez organizm ludzki . Rośliny, takie jak hiacynt wodny, są zabijane przez niski poziom soli palladu, ale większość innych roślin to toleruje, chociaż testy pokazują, że poziom powyżej 0,0003% wpływa na wzrost. Wysokie dawki palladu mogą być trujące; testy na gryzoniach sugerują, że może być rakotwórczy , chociaż do czasu ostatnich badań cytowanych powyżej nie było wyraźnych dowodów na to, że pierwiastek szkodzi ludziom.

Środki ostrożności

Podobnie jak inne metale z grupy platynowców , masowy Pd jest dość obojętny. Chociaż donoszono o kontaktowym zapaleniu skóry , dane dotyczące jego skutków są ograniczone. Wykazano, że osoby z reakcją alergiczną na pallad reagują również na nikiel, dlatego zaleca się unikanie stosowania stopów dentystycznych zawierających pallad u osób tak uczulonych.

Część palladu jest emitowana ze spalinami samochodów z katalizatorami . Takie samochody uwalniają od 4 do 108 ng/km cząstek palladu, podczas gdy całkowity pobór z pożywienia szacuje się na mniej niż 2 µg na osobę dziennie. Drugim możliwym źródłem palladu jest odbudowa uzębienia, z której szacuje się, że wchłanianie palladu wynosi mniej niż 15 µg na osobę dziennie. Osoby pracujące z palladem lub jego związkami mogą mieć znacznie większą absorpcję. W przypadku związków rozpuszczalnych, takich jak chlorek palladu , 99% jest usuwane z organizmu w ciągu 3 dni.

Średnia dawka śmiertelna (LD 50 ) z rozpuszczalnymi związkami palladu u myszy wynosi 200 mg / kg doustnie 5 mg / kg w przypadku podawania dożylnego .

Historia

William Hyde Wollaston odnotował odkrycie nowego metalu szlachetnego w lipcu 1802 w swojej książce laboratoryjnej i nazwał go palladem w sierpniu tego samego roku. Wollaston oczyścił pewną ilość materiału i zaoferował go, bez podania nazwiska odkrywcy, w małym sklepie w Soho w kwietniu 1803 roku. Po ostrej krytyce Richarda Chenevixa, że pallad jest stopem platyny i rtęci, Wollaston anonimowo zaoferował nagrodę w wysokości 20 funtów na 20 ziaren syntetycznego stopu palladu . Chenevix otrzymał Medal Copleya w 1803 roku po tym, jak opublikował swoje eksperymenty na palladu. Wollaston opublikował odkrycie rodu w 1804 i wspomina o niektórych swoich pracach nad palladem. Ujawnił, że był odkrywcą palladu w publikacji z 1805 roku.

Został nazwany przez Wollastona w 1802 roku po asteroidzie 2 Pallas , odkrytej dwa miesiące wcześniej. Wollaston znaleziono pallad w surowej rudy platyny z Ameryki Południowej przez rozpuszczenie rudy w wodzie królewskiej , zobojętniając roztwór wodorotlenku sodowego i wytrącenie platynę jako chloroplatinate amonu z chlorku amonu . Dodał cyjanek rtęci, aby utworzyć związek cyjanek palladu(II) , który ogrzewano w celu wyekstrahowania metalicznego palladu.

Chlorek palladu był kiedyś przepisywany w leczeniu gruźlicy w dawce 0,065 g dziennie (około 1 miligram na kilogram masy ciała). To leczenie miało wiele negatywnych skutków ubocznych , a później zostało zastąpione bardziej skutecznymi lekami.

Większość palladu jest wykorzystywana w katalizatorach w przemyśle samochodowym. W okresie do 2000 r. dostawy palladu z Rosji na rynek światowy były wielokrotnie opóźniane i zakłócane; z przyczyn politycznych kontyngent eksportowy nie został przyznany w terminie. Panika na rynku doprowadziła do rekordowego poziomu 1340 USD za uncję (43 USD/ g ) w styczniu 2001 roku. Mniej więcej w tym czasie Ford Motor Company , obawiając się, że produkcja samochodów zostanie zakłócona przez niedobór palladu metal. Kiedy ceny spadły na początku 2001 roku, Ford stracił prawie US $ mld 1.

Światowe zapotrzebowanie na pallad wzrosło ze 100 ton w 1990 roku do prawie 300 ton w 2000 roku. Światowa produkcja palladu z kopalń wyniosła w 2006 roku 222  tony według United States Geological Survey . Wielu było zaniepokojonych stałymi dostawami palladu po aneksji Krymu przez Rosję , częściowo dlatego, że sankcje mogą utrudnić rosyjski eksport palladu; jakiekolwiek ograniczenia dla rosyjskiego eksportu palladu mogły zaostrzyć to, co już oczekiwano, jako duży deficyt palladu w 2014 roku. Obawy te spowodowały, że ceny palladu osiągnęły najwyższy poziom od 2001 roku. We wrześniu 2014 roku wzrosły one powyżej 900 dolarów za uncję. Jednak w 2016 roku pallad kosztował około 614 USD za uncję, ponieważ Rosja zdołała utrzymać stabilne dostawy. W styczniu 2019 r. kontrakty terminowe na pallad po raz pierwszy w historii przekroczyły 1344 USD za uncję, głównie ze względu na silny popyt ze strony przemysłu motoryzacyjnego. Pallad osiągnął poziom 2024,64 USD za uncję (65,094 USD/g) 6 stycznia 2020 r., przekraczając po raz pierwszy 2000 USD za uncję.

Pallad jako inwestycja

Globalna sprzedaż palladu wyniosła 8,84 mln uncji w 2017 r., z czego 86% wykorzystano do produkcji katalizatorów samochodowych, a następnie do zastosowań przemysłowych, jubilerskich i inwestycyjnych. Pallad jest pierwiastkiem chemicznym odkrytym po raz pierwszy w 1803 roku, a od lat 80. jego głównym zastosowaniem komercyjnym jest przemysł motoryzacyjny. Ponad 75% globalnej platyny i 40% palladu wydobywa się w Afryce Południowej . Rosyjska firma wydobywcza Norylsk Nickel produkuje kolejne 44% palladu, a kopalnie w USA i Kanadzie produkują większość pozostałej części.

Cena palladu osiągnęła najwyższy w historii poziom 2981,40 USD za uncję 3 maja 2021 r., głównie dzięki spekulacjom na temat popytu na katalizatory ze strony przemysłu motoryzacyjnego . Pallad jest sprzedawany na rynku spot z kodem „XPD”. W przypadku rozliczenia w USD kod to „XPDUSD”. Późniejsza nadwyżka metalu była spowodowana sprzedażą przez rząd rosyjski zapasów z czasów sowieckich w tempie około 1,6 do 2 milionów uncji rocznie. Ilość i status tego zapasu są tajemnicą państwową .

Producenci palladu

Produkty giełdowe

WisdomTree Physical Palladium ( LSEPHPD ) jest wspierany przez przydzielony kruszec palladowy i był pierwszym palladowym ETF na świecie . Jest notowana na Londyńskiej Giełdzie Papierów Wartościowych jako PHPD, Xetra Trading System , Euronext i Milan . ETFS Physical Palladium Shares ( NYSEPALL ) to fundusz ETF notowany na nowojorskiej giełdzie .

Monety bulionowe i sztabki

Tradycyjnym sposobem inwestowania w pallad jest kupowanie monet bulionowych i sztabek wykonanych z palladu. Dostępne monety palladowe obejmują Kanadyjski Liść Klonowy , Chińską Pandę i Amerykański Orzeł Palladowy . Płynność inwestycji bezpośrednich pallad złota jest uboższy niż złota i srebra , ponieważ nie ma niski nakład monet Palladium.

Zobacz też

Bibliografia

Zewnętrzne linki