Jon poliatomowy - Polyatomic ion

Elektrostatyczny potencjał mapa azotanu jonu ( N O−
3). Obszary zabarwione na półprzezroczyście na czerwono wokół samych czerwonych atomów tlenu oznaczają obszary o najbardziej ujemnym potencjale elektrostatycznym.

Wieloatomowym jonów , znany również jako jonu cząsteczkowego , jest kowalencyjnie związana dwóch, lub więcej atomów, lub na bazie kompleksu metalu , który może być uważany pracować jako pojedyncza jednostka, a ma netto ładunku , który nie jest równy zeru. W przeciwieństwie do cząsteczki , której ładunek netto wynosi zero, ten związek chemiczny jest jonem . (Przedrostek poli- oznacza „wiele” w języku greckim, ale nawet jony dwóch atomów są powszechnie określane jako wieloatomowe.)

W starszej literaturze jon wieloatomowy może być zamiast tego określany jako rodnik (lub rzadziej jako grupa rodnikowa ). (We współczesnym użyciu termin rodnik odnosi się do różnych wolnych rodników , które są gatunkami, które mają niesparowany elektron i nie muszą być naładowane).

Prostym przykładem jonu wieloatomowego jest jon wodorotlenkowy , który składa się z jednego atomu tlenu i jednego atomu wodoru, łącznie niosących ładunek netto -1 ; jego wzór chemiczny to O H−
. Natomiast jon amonowy składa się z jednego atomu azotu i „czterech” atomów wodoru o ładunku +1; jego wzór chemiczny to N H+
4.

Jony wieloatomowe są często przydatne w kontekście chemii kwasowo-zasadowej i tworzenia soli .

Często jon wieloatomowy może być uważany za sprzężony kwas lub zasadę cząsteczki obojętnej . Na przykład, koniugat podstawy z kwasem siarkowym (H ₂ SO ₄ ) jest wieloatomowym wodorosiarczan anionowego ( HSO−
4). Usunięcie kolejnego jonu wodorowego powoduje powstanie anionu siarczanowego ( SO2-
4).

Nomenklatura anionów wieloatomowych

Istnieją dwie „zasady”, które można wykorzystać do nauki nomenklatury anionów wieloatomowych. Po pierwsze, dodanie przedrostka bi do nazwy powoduje dodanie wodoru do wzoru jonu i zwiększenie jego ładunku o 1, co jest konsekwencją ładunku jonu wodorowego +1. Alternatywą dla dwuprefiksu jest użycie w jego miejsce słowa wodór: anionu pochodzącego od H+
+ CO2
3, HCO−
3, można nazwać wodorowęglanem lub wodorowęglanem.

Większość zwykłych wieloatomowych aniony oksyanionów , sprzężone zasady z kwasów tlenowych (kwasy pochodzące od tlenków z elementów niemetaliczne ). Na przykład anion siarczanowy S O2-
4, pochodzi od H from
2WIĘC
4, który można uznać za SO
3+ H
2O .

Druga zasada dotyczy liczby tlenu w jonie. Rozważ rodzinę oksyanionów chloru :

stan utlenienia	-1	+1	+3	+5	+7
nazwa anionu	chlorek	podchloryn	chloryt	chloran	nadchloran
formuła	Cl−	ClO−	ClO− 2	ClO− 3	ClO− 4
Struktura

Po pierwsze, myślę o -ate jonowego będąc „baza” nazwę, w tym przypadku dodanie per- prefiksu dodaje tlenu. Zmiana sufiksu -ate na -ite zredukuje ilość tlenu o jeden, a zachowanie sufiksu -ite i dodanie przedrostka hypo- zredukuje liczbę tlenów o jeden więcej. We wszystkich sytuacjach opłata pozostaje nienaruszona. Wzorzec nazewnictwa jest zgodny z wieloma różnymi seriami oksyanionów w oparciu o standardowy pierwiastek dla tej konkretnej serii. -Ite zawiera jeden atom tlenu mniej niż -ate , ale różne -ate Aniony mogą mieć różną liczbę atomów tlenu.

Te reguły nie działają ze wszystkimi anionami wieloatomowymi, ale działają z najbardziej powszechnymi. W poniższej tabeli podano przykłady niektórych z tych wspólnych grup anionów.

Inne przykłady powszechnych jonów wieloatomowych

Poniższe tabele zawierają dodatkowe przykłady powszechnie spotykanych jonów wieloatomowych. Podano tylko kilku przedstawicieli, ponieważ liczba jonów wieloatomowych spotykanych w praktyce jest bardzo duża.

Zobacz też

• Jon jednoatomowy

Linki zewnętrzne

• Chemia ogólna online: Notatki towarzyszące: Związki: jony wieloatomowe
• Lista jonów wieloatomowych
• Tabele wspólnych jonów poliatomowych , w tym pliki PDB