Wodorowęglan potasu - Potassium bicarbonate
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
|
Nazwa IUPAC
wodorowęglan potasu
|
|
| Inne nazwy
wodorowęglan potasu, kwaśny węglan potasu
|
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| CZEBI | |
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA |
100.005.509 
|
| Numer WE | |
| Numer E | E501(ii) (regulatory kwasowości, ...) |
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
| UNII | |
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| KHCO 3 | |
| Masa cząsteczkowa | 100,115 g/mol |
| Wygląd zewnętrzny | białe kryształy |
| Zapach | bezwonny |
| Gęstość | 2,17 g / cm 3 |
| Temperatura topnienia | 292 ° C (558 ° F; 565 K) (rozkłada się) |
| 22,4 g/100 ml (20 °C) | |
| Rozpuszczalność | praktycznie nierozpuszczalny w alkoholu |
| Kwasowość (p K a ) | 10.329
6,351 (kwas węglowy) |
| Termochemia | |
|
Standardowa entalpia
tworzenia (Δ f H ⦵ 298 ) |
-963,2 kJ/mol |
| Farmakologia | |
| A12BA04 ( KTO ) | |
| Zagrożenia | |
| Arkusz danych dotyczących bezpieczeństwa | MSDS |
| Zwroty R (nieaktualne) | R36 R37 R38 |
| NFPA 704 (ognisty diament) | |
| Temperatura zapłonu | Nie palne |
| Dawka lub stężenie śmiertelne (LD, LC): | |
|
LD 50 ( mediana dawki )
|
> 2000 mg/kg (szczur, doustnie) |
| Związki pokrewne | |
|
Inne aniony
|
Weglan potasu |
|
Inne kationy
|
Wodorowęglan sodu Wodorowęglan amonu |
|
Związki pokrewne
|
Wodorosiarczan potasu Wodorofosforan potasu |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
|
 zweryfikuj ( co to jest ?)
  |
|
| Referencje do infoboksu | |
Wodorowęglan potasu (znany również archaicznym nazwa wodorowęglan potasu lub kwaśny węglan potasu ) jest nieorganiczny związek o wzorze chemicznym KHCO 3 . Jest to białe ciało stałe.
Produkcja i reaktywność
Jest on wytwarzany przez traktowanie wodnego roztworu węglanu potasu, z dwutlenkiem węgla :
- K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O → 2 KHCO 3
Rozkład wodorowęglanu następuje między 100 a 120 °C (212 i 248 °F):
- 2 KHCO 3 → K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
Ta reakcja jest wykorzystywana do przygotowania węglanu potasu o wysokiej czystości.
Zastosowania
Jedzenie i picie
Związek ten jest źródłem dwutlenku węgla do zakwasu podczas pieczenia. Może zastąpić sodę oczyszczoną (wodorowęglan sodu) dla osób na diecie niskosodowej i jest składnikiem proszków do pieczenia o niskiej zawartości sodu .
Jako niedroga, nietoksyczna zasada jest szeroko stosowana w różnych zastosowaniach do regulacji pH lub jako odczynnik . Przykłady obejmują jako środek buforujący w lekach, dodatek w produkcji wina .
Wodorowęglan potasu jest często dodawany do sody klubowej w celu poprawy smaku i złagodzenia efektu musowania.
Gaśnice
Wodorowęglan potasu jest stosowany jako środek gaśniczy ("suchy środek gaśniczy BC") w niektórych gaśnicach proszkowych , jako główny składnik suchego środka gaśniczego Purple-K oraz w niektórych zastosowaniach gaszenia pożaru w postaci skondensowanego aerozolu . Jest to jedyny suchy chemiczny środek gaśniczy uznany przez Amerykańskie Narodowe Stowarzyszenie Ochrony Przeciwpożarowej do gaszenia pożarów w miejscach ratownictwa na lotniskach. Jest około dwa razy skuteczniejszy w tłumieniu ognia niż wodorowęglan sodu .
Rolnictwo
Wodorowęglan potasu ma szerokie zastosowanie w uprawach, zwłaszcza do neutralizacji kwaśnej gleby .
Wodorowęglan potasu jest skutecznym środkiem grzybobójczym przeciwko mączniakowi i parchowi jabłoni , dopuszczonym do stosowania w rolnictwie ekologicznym . Wodorowęglan potasu jest zabójcą kontaktu dla mchu hiszpańskiego po zmieszaniu 1/4 szklanki na galon.
Historia
Słowo saleratus , z łaciny sal æratus oznaczające „sól gazowana ”, użyte po raz pierwszy w XIX wieku, odnosi się zarówno do wodorowęglanu potasu, jak i wodorowęglanu sodu.