Tlenek sodu - Sodium oxide
|
|||
Nazwy | |||
---|---|---|---|
Nazwa IUPAC
Tlenek sodu
|
|||
Inne nazwy
Tlenek disodowy
|
|||
Identyfikatory | |||
Model 3D ( JSmol )
|
|||
Karta informacyjna ECHA | 100.013.827 | ||
Numer WE | |||
Identyfikator klienta PubChem
|
|||
UNII | |||
Numer ONZ | 1825 | ||
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
Nieruchomości | |||
Na 2 O | |||
Masa cząsteczkowa | 61,979 g·mol -1 | ||
Wygląd | białe ciało stałe | ||
Gęstość | 2,27 g / cm 3 | ||
Temperatura topnienia | 1132 ° C (2070 ° F; 1405 K) | ||
Temperatura wrzenia | 1950 ° C (3540 ° F; 2220 K) sublimuje | ||
sublimuje w 1275 °C | |||
reaguje gwałtownie, tworząc NaOH | |||
Rozpuszczalność | reaguje z etanolem | ||
-19.8 x 10 -6 cm 3 / mol | |||
Struktura | |||
Antyfluoryt (wyśrodkowany sześcienny), cF12 | |||
Fm 3 m, nr 225 | |||
Czworościenny (Na + ); sześcienny (O 2- ) | |||
Termochemia | |||
Pojemność cieplna ( C )
|
72,95 J/(mol·K) | ||
Standardowa
entropia molowa ( S |
73 J/(mol·K) | ||
Standardowa entalpia
tworzenia (Δ f H ⦵ 298 ) |
-416 kJ/mol | ||
Energia swobodna Gibbsa (Δ f G ˚)
|
-377,1 kJ/mol | ||
Zagrożenia | |||
Główne zagrożenia | żrący, reaguje gwałtownie z wodą | ||
Arkusz danych dotyczących bezpieczeństwa | ICSC 1653 | ||
Piktogramy GHS | |||
H314 | |||
P280 | |||
NFPA 704 (ognisty diament) | |||
Temperatura zapłonu | nie palne | ||
Związki pokrewne | |||
Inne aniony
|
Siarczek sodu Selenek sodu Tellurek sodu |
||
Inne kationy
|
Tlenek litu Tlenek potasu Tlenek rubidu Tlenek cezu |
||
Nadtlenek sodu Nadtlenek sodu |
|||
Związki pokrewne
|
Wodorotlenek sodu | ||
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
|||
zweryfikuj ( co to jest ?) | |||
Referencje do infoboksów! | |||
Tlenek sodu to związek chemiczny o wzorze Na 2 O . Znajduje zastosowanie w ceramice i szkle . Związek jest bezwodnik podstawa stanowi wodorotlenek sodu ; po dodaniu wody do tlenku sodu powstaje NaOH.
- Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH
Te tlenki metali alkalicznych M 2 O (M = Li, Na, K, Rb) krystalizuje w antifluorite struktury. W tym motywie pozycje anionów i kationów są odwrócone w stosunku do ich pozycji w CaF 2 , przy czym jony sodu są czworościennie koordynowane do 4 jonów tlenkowych, a tlenek sześciennie koordynowane do 8 jonów sodu.
Przygotowanie
Tlenek sodu, wytwarza się przez reakcję sodu z wodorotlenkiem sodu , nadtlenek sodu lub azotyn sodu :
- 2 NaOH + 2 Na → 2 Na 2 O + H 2
- Na 2 O 2 + 2 Na → 2 Na 2 O
- 2 NaNO 2 + 6 Na → 4 Na 2 O + N 2
Większość z tych reakcji polega na redukcji czegoś przez sód , niezależnie od tego, czy jest to wodorotlenek, nadtlenek czy azotyn.
Spalanie sodu w powietrzu wytwarza Na 2 O i około 20% nadtlenek sodu Na 2 O 2 .
- 6 Na + 2 O 2 → 2 Na 2 O + Na 2 O 2
Bardziej dostępnym sposobem jego wytwarzania w laboratorium jest rozkład askorbinianu sodu w temperaturze powyżej 209 stopni Celsjusza.
Aplikacje
Produkcja szkła
Tlenek sodu jest składnikiem większości szkieł, chociaż jest dodawany w postaci „sody” ( węglan sodu ). Zazwyczaj produkowane szkło zawiera około 15% tlenku sodu, 70% krzemionki ( dwutlenek krzemu ) i 9% wapna ( tlenek wapnia ). „Soda” węglanu sodu służy jako topnik do obniżania temperatury, w której topi się mieszanina krzemionki. Szkło sodowe ma znacznie niższą temperaturę topnienia niż czysta krzemionka i ma nieco wyższą elastyczność. Zmiany te powstają, ponieważ dwutlenek krzemu i soda przereagowały, tworząc krzemiany sodu o wzorze ogólnym Na 2 [SiO 2 ] x [SiO 3 ].
- Na 2 CO 3 → na 2 O + CO 2
- Na 2 O + SiO 2 → Na 2 SiO 3