Selenek sodu - Sodium selenide
|
|
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
|
Nazwa IUPAC
selenek sodu
|
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChEBI | |
| Karta informacyjna ECHA |
100.013.830 
|
| Numer WE | |
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| Na 2 Se | |
| Masa cząsteczkowa | 124,951 g · mol -1 |
| Gęstość | 2,62 g cm −3 |
| Temperatura topnienia | > 875 ° C |
| reaguje z wodą | |
| Struktura | |
| Sześcienny ( fluoryt ), cF12 | |
| Fm 3 m, nr 225 | |
a = 0,6825 nm
|
|
|
Jednostki formuły ( Z )
|
4 |
| Związki pokrewne | |
|
Inne aniony
|
Siarczek sodu Tellurku sodu Tlenek sodu |
|
Inne kationy
|
Selenek wodoru Selenek antymonu Selenek glinu |
|
Związki pokrewne
|
Selenin sodu Selenian sodu |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
 zweryfikować ( co to jest ?)
  |
|
| Referencje Infobox | |
Selenek sodu jest nieorganicznym związkiem z sodu i selenu o wzorze chemicznym Na 2 Se.
Przygotowanie
To bezbarwne ciało stałe wytwarza się w reakcji selenu z roztworem sodu w ciekłym amoniaku w temperaturze -40 ° C. Alternatywnie selenek sodu można wytworzyć w reakcji gazowego selenowodoru z metalicznym sodem w temperaturze 100 ° C.
Reakcje
Podobnie jak inne chalkogenki metali alkalicznych , materiał ten jest bardzo wrażliwy na wodę i łatwo ulega hydrolizie, dając mieszaniny biselenku sodu (NaSeH) i wodorotlenku. Ta hydroliza zachodzi z powodu skrajnej zasadowości jonu Se 2− .
- Na 2 Se + H 2 O → NaHSe + NaOH
Podobnie selenek sodu łatwo utlenia się do poliselenków , co jest przekształceniem sygnalizowanym przez próbki o barwie złamanej bieli.
Selenek sodu reaguje z kwasami, tworząc toksyczny gazowy selenowodór .
- Na 2 Se + 2 HCl → H 2 Se + 2 NaCl
Związek reaguje z elektrofilami, tworząc związki selenu. W przypadku halogenków alkilowych uzyskuje się różne związki organoselenowe :
- Na 2 Se + 2 RBr → R 2 Se + 2 NaBr
Halogenki cynoorganiczne i krzemoorganiczne reagują podobnie, dając oczekiwane pochodne:
- Na 2 Se + 2 Me 3 XCl → (Me 3 X) 2 Se + 2 NaCl (X ∈ Si, Ge, Sn)
Bibliografia
 |
Ten artykuł związany ze związkami nieorganicznymi jest niedopałkiem . Możesz pomóc Wikipedii, rozbudowując ją . |