Fluorek amonu - Ammonium fluoride
|
|||
Nazwy | |||
---|---|---|---|
Nazwa IUPAC
Fluorek amonu
|
|||
Inne nazwy
Neutralny fluorek amonu
|
|||
Identyfikatory | |||
Model 3D ( JSmol )
|
|||
ChEBI | |||
ChemSpider | |||
Karta informacyjna ECHA | 100.031.975 | ||
Numer WE | |||
PubChem CID
|
|||
Numer RTECS | |||
UNII | |||
Numer ONZ | 2505 | ||
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
Nieruchomości | |||
NH 4 F | |||
Masa cząsteczkowa | 37,037 g / mol | ||
Wygląd | Białe, krystaliczne ciało stałe higroskopijne |
||
Gęstość | 1,009 g / cm 3 | ||
Temperatura topnienia | 100 ° C (212 ° F, 373 K) (rozkłada się) | ||
83,5 g / 100 ml (25 ° C) | |||
Rozpuszczalność | słabo rozpuszczalny w alkoholu, nierozpuszczalny w ciekłym amoniaku | ||
-23,0 · 10-6 cm 3 / mol | |||
Struktura | |||
Struktura wurtzytu (heksagonalna) | |||
Zagrożenia | |||
Arkusz danych dotyczących bezpieczeństwa | ICSC 1223 | ||
Piktogramy GHS | |||
Hasło ostrzegawcze GHS | Niebezpieczeństwo | ||
H301 , H311 , H314 , H318 , H330 , H331 | |||
P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P284 , P301 + 310 , P301 + 330 + 331 , P302 + 352 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P311 , P312 , P320 , P321 , P322 , P330 , P361 , P363 , P403 + 233 , P405 , P501 | |||
NFPA 704 (ognisty diament) | |||
Temperatura zapłonu | Nie palne | ||
Związki pokrewne | |||
Inne aniony
|
Chlorek amonu Bromek amonu Jodek amonu |
||
Inne kationy
|
Fluorek sodu Fluorek potasu |
||
Związki pokrewne
|
Wodorofluorek amonu | ||
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|||
zweryfikować ( co to jest ?) | |||
Referencje Infobox | |||
Fluorek amonu jest związkiem nieorganicznym o wzorze NH 4 F. Krystalizuje jako małe bezbarwne graniastosłupy, o ostrym smaku soli i jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Podobnie jak wszystkie sole fluorkowe, jest umiarkowanie toksyczny zarówno przy ostrym, jak i przewlekłym przedawkowaniu.
Struktura krystaliczna
Fluorek amonu przyjmuje strukturę krystaliczną wurtzytu , w której zarówno kationy amonu, jak i aniony fluorkowe są ułożone w warstwach ABABAB ..., z których każda jest otoczona czworościanem czterema innymi. Pomiędzy anionami i kationami występują wiązania wodorowe N − H ··· F. Ta struktura jest bardzo podobna do lodu , a fluorek amonu jest jedyną substancją, która może tworzyć mieszane kryształy z wodą.
Reakcje
Podczas przepuszczania fluorowodoru (w nadmiarze) przez sól, fluorek amonu absorbuje gaz, tworząc związek addycyjny, wodorofluorek amonu . Zachodząca reakcja to:
- NH 4 F + HF → NH 4 HF 2
Sublimuje po podgrzaniu - właściwość powszechna wśród soli amonowych. W sublimacji sól rozkłada się na amoniak i fluorowodór, a dwa gazy mogą rekombinować, dając fluorek amonu, czyli reakcja jest odwracalna:
- [NH 4 ] F ⇌ NH 3 + HF
Używa
Substancja ta jest powszechnie nazywana „handlowym fluorkiem amonu”. Słowo „obojętny” jest czasami dodawane do „fluorku amonu”, aby przedstawić obojętną sól - [NH 4 ] F w porównaniu z „kwaśną solą” (NH 4 HF 2 ). Sól kwasowa jest zwykle stosowana zamiast soli obojętnej do wytrawiania szkła i pokrewnych krzemianów . Ta właściwość jest wspólna dla wszystkich rozpuszczalnych fluorków. Z tego powodu nie można go przenosić w szklanych probówkach lub aparaturze podczas pracy laboratoryjnej.
Jest również stosowany do konserwacji drewna, jako środek przeciwmolowy, w drukowaniu i barwieniu tekstyliów oraz jako środek antyseptyczny w browarach .
Bibliografia
- ^ „Fluorek amonu” . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov .
- ^ „Fluorek amonu” . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov .
- ^ „Toksyczność fluoru - przegląd | Tematy ScienceDirect” . www.sciencedirect.com . Źródło 16.12.2020 .
- ^ AF Wells, Structural Inorganic Chemistry , wyd. 5, Oxford University Press, Oxford, Wielka Brytania, 1984.
- ^ Brill, R .; Zaromb, S. „Mieszane kryształy lodu i fluorku amonu”. Natura . 173 (4398): 316–317. doi : 10.1038 / 173316a0 .
- ^ Aigueperse, Jean; Paul Mollard; Didier Devilliers; Marius Chemla; Robert Faron; Renée Romano; Jean Pierre Cuer (2005). „Związki fluoru, nieorganiczne”. W Ullmann (red.). Encyklopedia chemii przemysłowej . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a11_307 .