Chlorek strontu - Strontium chloride
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
|
Nazwa IUPAC
Chlorek strontu
|
|
| Inne nazwy
Chlorek strontu(II)
|
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| CZEBI | |
| CHEMBL | |
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA |
100.030.870 
|
| Numer WE | |
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
| UNII | |
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| SrCl 2 | |
| Masa cząsteczkowa | 158,53 g/mol (bezwodny) 266,62 g/mol (sześciowodny) |
| Wygląd zewnętrzny | Białe krystaliczne ciało stałe |
| Gęstość | 3,052 g/cm 3 (bezwodna postać jednoskośna) 2,672 g/cm 3 (dwuwodzian) 1,930 g/cm 3 (sześciowodzian) |
| Temperatura topnienia | 874 °C (1605 °F; 1147 K) (bezwodny) 61 °C (sześciowodny) |
| Temperatura wrzenia | 1250 ° C (2280 ° F; 1520 K) (bezwodny) |
|
bezwodny: 53,8 g/100 ml (20 °C) heksahydrat: 106 g/100 ml (0 °C) 206 g/100 ml (40 °C) |
|
| Rozpuszczalność |
etanol : bardzo słabo rozpuszczalny aceton : bardzo słabo rozpuszczalny amoniak : nierozpuszczalny |
| -63,0 x 10 -6 cm 3 / mol | |
|
Współczynnik załamania ( n D )
|
1650 (bezwodny) 1,594 (dihydrat) 1,536 (sześciowodny) |
| Struktura | |
| Zdeformowana struktura rutylu | |
| oktaedryczny (sześć współrzędnych) | |
| Zagrożenia | |
| Główne zagrożenia | Drażniący |
| NFPA 704 (ognisty diament) | |
| Temperatura zapłonu | Nie dotyczy |
| Związki pokrewne | |
|
Inne aniony
|
Fluorek strontu Bromek strontu Jodek strontu |
|
Inne kationy
|
Chlorek berylu Chlorek magnezu Chlorek wapnia Chlorek baru Chlorek radu |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
|
 zweryfikuj ( co to jest ?)
  |
|
| Referencje do infoboksu | |
Chlorek strontu (SrCl 2 ) jest sól o strontu i chlorku .
Jest to „typowa” sól, tworząca obojętne roztwory wodne. Jak wszystkie związki strontu, ta sól emituje jaskrawoczerwony kolor w płomieniach i jest powszechnie stosowana w fajerwerkach w tym celu.
Jego właściwości chemiczne są pośrednie między właściwościami chlorku baru , który jest bardziej toksyczny, a chlorkiem wapnia .
Przygotowanie
Chlorek strontu, można wytwarzać, traktując wodny wodorotlenek strontu lub węglan strontu z kwasem solnym :
- Sr(OH) 2 + 2 HCl → SrCl 2 + 2 H 2 O
Krystalizacja z zimnego roztworu wodnego daje heksahydrat SrCl 2 · 6 H 2 O. Odwodnienie tej soli następuje etapami, zaczynając powyżej 61 °C (142 °F). Pełne odwodnienie następuje w temperaturze 320 ° C (608 ° F).
Struktura
Krystaliczne ciało stałe przyjmuje strukturę fluorytu . W fazie gazowej SrCl 2 cząsteczka jest nieliniowy z kątem Cl SrCl około 130 ° C. Jest to wyjątek od teorii VSEPR, która przewidywałaby strukturę liniową. Przytoczono obliczenia ab initio, aby zaproponować, że odpowiedzialny jest udział orbitali d w powłoce poniżej powłoki walencyjnej. Inną propozycją jest to, że polaryzacja rdzenia elektronowego atomu strontu powoduje zniekształcenie gęstości elektronowej rdzenia, która oddziałuje z wiązaniami Sr-Cl.
Zastosowania
Chlorek strontu jest prekursorem w inne związki strontu, takich jak żółta chromian strontu , węglan strontu i siarczan strontu . Ekspozycja chlorku strontu na sól sodową pożądanego anionu (lub alternatywnie gazowy dwutlenek węgla z wytworzeniem węglanu) prowadzi do wytrącenia soli:
- SrCl 2 + Na 2 CrO 4 → SrCrO 4 + 2 NaCl
- SrCl 2 + Na 2 CO 3 → SrCO 3 + 2 NaCl
- SrCl 2 + H 2 O + CO 2 → SrCO 3 + 2 HCI
- SrCl 2 + Na 2 SO 4 → SrSO 4 + 2 NaCl
Chlorek strontu jest często używany jako czerwony barwnik w pirotechnice . Nadaje płomieniom znacznie intensywniejszy czerwony kolor niż większość innych alternatyw. Jest on stosowany w małych ilościach w szklanej szklarstwa i metalurgii . Radioaktywny izotop stront-89, stosuje się do leczenia raka kości , podaje się zazwyczaj w postaci chlorku strontu. Akwaria z wodą morską wymagają niewielkich ilości chlorku strontu, który jest zużywany podczas wzrostu pewnego planktonu .
Opieka dentystyczna
SrCl 2 jest użyteczne w zmniejszaniu nadwrażliwości zębów, tworząc barierę nad mikroskopijne kanaliki w zębiny zawierający zakończeń nerwowych, które mają być wystawione przez gumy kryzysu. Znane w USA jako Elecol i Sensodyne , produkty te nazywane są „ pastami do zębów z chlorkiem strontu”, chociaż większość z nich używa zamiast tego saletry (KNO 3 ), która działa raczej jako środek przeciwbólowy niż jako bariera.
Badania biologiczne
Krótka ekspozycja na chlorek strontu indukuje partenogenetyczną aktywację oocytów, co jest wykorzystywane w rozwojowych badaniach biologicznych.
Przechowywanie amoniaku
Firma handlowa wykorzystuje sztuczne ciało stałe na bazie chlorku strontu o nazwie AdAmmine jako środek do przechowywania amonu pod niskim ciśnieniem, głównie w celu redukcji emisji NO x w pojazdach z silnikami Diesla . Twierdzą, że ich opatentowany materiał można wytwarzać również z innych soli, ale do masowej produkcji wybrali chlorek strontu. Wcześniejsze badania firmy rozważały również wykorzystanie zmagazynowanego amoniaku jako środka do przechowywania syntetycznego paliwa amonowego pod nazwą handlową HydrAmmine i prasową nazwą „tabletka wodorowa”, jednak ten aspekt nie został skomercjalizowany. Ich procesy i materiały są opatentowane. Ich wczesne eksperymenty wykorzystywały chlorek magnezu i jest również wspomniany w tym artykule.
Bibliografia
Zewnętrzne linki