Tiocyjanian potasu - Potassium thiocyanate
|
|
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
| Inne nazwy
Sulfocyjanian
potasu Izotiocyjanian potasu Tiocyjanian potasu Rodanek potasu |
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA |
100,005,792 
|
|
PubChem CID
|
|
| Numer RTECS | |
| UNII | |
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| KSCN | |
| Masa cząsteczkowa | 97,181 g mol -1 |
| Wygląd | Bezbarwne rozpływające się kryształy |
| Zapach | Bezwonny |
| Gęstość | 1,886 g / cm 3 |
| Temperatura topnienia | 173,2 ° C (343,8 ° F, 446,3 K) |
| Temperatura wrzenia | 500 ° C (932 ° F, 773 K) (rozkłada się) |
| 177 g / 100 ml (0 ° C) 217 g / 100 ml (20 ° C) |
|
| Rozpuszczalność |
aceton : 21,0 g / 100 ml etanol : rozpuszczalny |
| -48,0 · 10-6 cm 3 / mol | |
| Zagrożenia | |
| Arkusz danych dotyczących bezpieczeństwa | ICSC 1088 |
|
Klasyfikacja UE (DSD) (nieaktualne)
|
Toksyczny ( T ) |
| Zwroty R (nieaktualne) | R20 / 21/22 R32 R52 / 53 |
| Zwroty S (nieaktualne) | (S2) S13 S61 |
| NFPA 704 (ognisty diament) | |
| Dawka lub stężenie śmiertelne (LD, LC): | |
|
LD 50 ( mediana dawki )
|
854 mg / kg (doustnie szczur) |
| Związki pokrewne | |
|
Inne aniony
|
Cyjanian potasu Cyjanek potasu |
|
Inne kationy
|
Tiocyjanian sodu Tiocyjanian amonu |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
 zweryfikować ( co to jest ?)
  |
|
| Referencje Infobox | |
Tiocyjanian potasu jest związkiem chemicznym o wzorze cząsteczkowym KSCN. Jest to ważna sól anionu tiocyjanianowego , jednego z pseudohalogenków . Związek ma niską temperaturę topnienia w porównaniu z większością innych soli nieorganicznych.
Zastosowanie w syntezie chemicznej
Wodny KSCN reaguje prawie ilościowo z Pb (NO 3 ) 2, dając Pb (SCN) 2 , który był używany do przekształcania chlorków acylu w izotiocyjaniany.
KSCN przekształca węglan etylenu do ethylenesulfide . W tym celu KSCN jest najpierw topiony pod próżnią w celu usunięcia wody. W powiązanej reakcji KSCN przekształca tlenek cykloheksenu w odpowiedni episulfid .
- C 6 H 10 O + KSCN → C 6 H 10 S + KOCN
KSCN jest również produktem wyjściowym do syntezy siarczku karbonylu .
Inne zastosowania
Rozcieńczony wodny KSCN jest czasami używany do uzyskania umiarkowanie realistycznych efektów krwi w filmie i teatrze. Można go malować na powierzchni lub przechowywać jako bezbarwny roztwór. W kontakcie z roztworem chlorku żelazowego (lub innymi roztworami zawierającymi Fe 3+ ), produktem reakcji jest roztwór o krwistoczerwonym zabarwieniu z powodu tworzenia się jonu kompleksowego tiocyjaniano- żelazo . Dlatego ta substancja chemiczna jest często używana do wywoływania efektu „stygmatów”. Ponieważ oba rozwiązania są bezbarwne, można je umieścić osobno na każdej dłoni. Kiedy ręce stykają się, roztwory reagują, a efekt wygląda niesamowicie jak stygmaty .
Podobnie, ta reakcja jest używana jako test na Fe 3+ w laboratorium .