Azotan strontu - Strontium nitrate
Nazwy | |
---|---|
Nazwa IUPAC
azotan strontu
|
|
Identyfikatory | |
Model 3D ( JSmol )
|
|
ChemSpider | |
Karta informacyjna ECHA | 100.030.107 |
Numer WE | |
Identyfikator klienta PubChem
|
|
UNII | |
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Nieruchomości | |
Sr(NO 3 ) 2 | |
Masa cząsteczkowa | 211,630 g/mol (bezwodny) 283,69 g/mol (tetrahydrat) |
Wygląd zewnętrzny | białe krystaliczne ciało stałe |
Gęstość | 2,986 g / cm 3 (bezwodna) 2,20 g / cm 3 (tetrahydrat) |
Temperatura topnienia | 570 ° C (1058 ° F; 843 K) (bezwodny) 100 ° C, rozkłada się (tetrahydrat) |
Temperatura wrzenia | 645 ° C (1193 ° F; 918 K) rozkłada się |
bezwodny: 710 g/L (18 °C) 660 g/L (20 °C) tetrahydrat: 604,3 g/L (0 °C) 2065 g/L (100 °C) |
|
Rozpuszczalność | rozpuszczalny w amoniaku bardzo słabo rozpuszczalny w etanolu , aceton nierozpuszczalny w kwasie azotowym |
-57,2 x 10 -6 cm 3 / mol | |
Struktura | |
sześcienny (bezwodny) jednoskośny (tetrahydrat) |
|
Zagrożenia | |
Główne zagrożenia | Drażniący |
Arkusz danych dotyczących bezpieczeństwa | [1] |
NFPA 704 (ognisty diament) | |
Temperatura zapłonu | Nie palne |
Dawka lub stężenie śmiertelne (LD, LC): | |
LD 50 ( mediana dawki )
|
2750 mg/kg (szczur, doustnie) |
Związki pokrewne | |
Inne aniony
|
Siarczan strontu Chlorek strontu |
Inne kationy
|
Azotan berylu Azotan magnezu Azotan wapnia Azotan baru |
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
|
zweryfikuj ( co to jest ?) | |
Referencje do infoboksu | |
Azotan strontu jest nieorganiczny związek składa się z elementów strontu , azotu i tlenu z wzorem Sr ( NO 3 ) 2 . Ta bezbarwna substancja stała jest używana jako czerwony barwnik i utleniacz w pirotechnice .
Przygotowanie
Azotan strontu jest zazwyczaj wytwarzany w reakcji kwasu azotowego z węglanem strontu .
Zastosowania
Podobnie jak wiele innych soli strontu, azotan strontu jest używany do wytwarzania bogatego czerwonego płomienia w fajerwerkach i racach drogowych . W takich zastosowaniach korzystne są właściwości utleniające tej soli.
Azotan strontu może pomóc w eliminowaniu i łagodzeniu podrażnień skóry. Po zmieszaniu z kwasem glikolowym azotan strontu znacznie lepiej zmniejsza uczucie podrażnienia skóry niż sam kwas glikolowy.
Biochemia
Jako jon dwuwartościowy o promieniu jonowym podobnym do promienia Ca 2+ (odpowiednio 1,13 Ł i 0,99 Ł), jony Sr 2+ przypominają zdolność wapnia do przechodzenia przez kanały jonowe selektywne względem wapnia i wyzwalania uwalniania neuroprzekaźników z zakończeń nerwowych. Jest zatem używany w eksperymentach elektrofizjologicznych .
W kulturze popularnej
W swoim opowiadaniu „ Niszczyciel zarazków ” Rudyard Kipling odnosi się do azotanu strontu jako głównego składnika tytułowego fumigantu.
Bibliografia
- ^ Patnaik, Pradyot (2002). Podręcznik chemikaliów nieorganicznych . McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Ward, R.; Österheld, RK; Rosenstein, RD (1950). Fosfory siarczku strontu i selenku . Syntezy nieorganiczne . 3 . s. 11–23. doi : 10.1002/9780470132340.ch4 . Numer ISBN 978-0-470-13234-0.
- ^ MacMillan, J. Paul; Park, Jai wygrał; Gerstenberg, Rolf; Wagnera, Heinza; Köhler, Karl i Wallbrecht, Peter (2002) „Stront i stront Związki” w Encyklopedii Chemii Przemysłowej Ullmanna , Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002/14356007.a25_321
- ^ Zhai H Hannon W Hahn GS Pelosi A Harper RA Maibach HI (2000). „Azotan strontu tłumi chemicznie wywołane podrażnienie czuciowe u ludzi”. Kontaktowe zapalenie skóry . 42 (2): 98–100. doi : 10.1034/j.1600-0536.2000.042002098.x . PMID 10703633 .